初三化學工藝流程圖
初三化學的工藝流程圖是怎樣，初三化學的知識點又有哪些。以下是小編為大家整理的關於，給大家作為參考，歡迎閱讀!
初中化學知識點全面總結
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會鍊鐵、鍊鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 ***化合反應符合綠色化學反應***
①四特點P6***原料、條件、零排放、產品*** ②核心：利用化學原理從源頭消除汙染
4、蠟燭燃燒實驗***描述現象時不可出現產物名稱***
***1***火焰：焰心、內焰***最明亮***、外焰***溫度最高***
***2***比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高
***3***檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
***4***熄滅後：有白煙***為石蠟蒸氣***，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與撥出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，撥出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
***吸入空氣與撥出氣體成分是相同的***
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象; 7、化學實驗***化學是一門以實驗為基礎的科學*** 一、常用儀器及使用方法
***一***用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶***墊石棉網—受熱均勻***
可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
***二***測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麵的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
***三***稱量器--托盤天平 ***用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。***
注意點：***1***先調整零點
***2***稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
***3***稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品***如氫氧化鈉***，放在加蓋的玻璃器皿***如小燒杯、表面皿***中稱量。
***4***砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼***先大後小***
***5***稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
***四***加熱器皿--酒精燈
***1***酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內新增酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
***2***酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
***3***酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
***4***如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。
***五***夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
***六***分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
***一***藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中***少量的液體藥品可放在滴瓶中***， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回覆此發言
2【分享】九年級化學知識點大全
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑***如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔***
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，***以免藥品被汙染***。標籤應向著手心，***以免殘留液流下而腐蝕標籤***。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨***滴瓶上的滴管除外***
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑汙染
***二***連線儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管
口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明
裝置不漏氣。 ***三***物質的加熱 ***1***加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 ***2***加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裡的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
***四***過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：***1***濾紙的邊緣低於漏斗口 ***2***漏斗內的液麵低於濾紙的邊緣
“三靠”：***1***漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
***2***用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
***3***用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麵高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
***五***蒸發 注意點：***1***在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
***作用：加快蒸發，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺***
***2***當液體接近蒸乾***或出現較多量固體***時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸 發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
***3***熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石
棉網。 ***六***儀器的洗滌： ***1***廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 ***2***玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
***3***玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼***Na2CO3***溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
***4***玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
***5***儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫***第一個用天平進行定量分析***。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
***1***空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麵上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物; O2約佔1/5，可支援燃燒;
N2約佔4/5，不支援燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液麵上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
***2***空氣的汙染及防治：對空氣造成汙染的主要是有害氣體***CO、SO2、氮的氧化物***和煙塵等。目前計入空氣汙染指數的專案為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
***3***空氣汙染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
***4***目前環境汙染問題:
臭氧層破壞***氟里昂、氮的氧化物等*** 溫室效應***CO2、CH4等***
酸雨***NO2、SO2等*** 白色汙染***塑料垃圾等***
6.氧氣
***1***氧氣的化學性質：特有的性質：支援燃燒，供給呼吸
***2***氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體 鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體***Fe3O4***
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
***3***氧氣的製備:
工業製氧氣——分離液態空氣法***原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化***
實驗室製氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3MnO22KCl+3O2
***4***氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
***5***製取氧氣的操作步驟和注意點***以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例***
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集***剛開始排出的是試管中的空氣***
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
***6***氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑***觸媒***：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學 性質在反應前後都沒有發生變化的物質。***一變兩不變***
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 ***如潛水、醫療急救***
支援燃燒 ***如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊***
②氮氣：惰性保護氣***化性不活潑***、重要原料***硝酸、化肥***、液氮冷凍
③稀有氣體***He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱***：
保護氣、電光源***通電發不同顏色的光***、鐳射技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧***氧元素***發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
***1***電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2+ O2
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
***2***結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的資訊
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
***1***通電分解 2H2O=== 2H2+O2
***2***水可遇某些氧化物反應生成鹼***可溶性鹼***，例如：H2O + CaO==Ca***OH***2
***3***水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的汙染：
***1***水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，
最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C.我國水資源的狀況分佈不均，人均量少 。
***2***水汙染
A、水汙染物：工業“三廢”***廢渣、廢液、廢氣***;農藥、化肥的不合理施用
生活汙水的任意排放
B、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活汙水要集中處理達標排放、提倡
零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
***3***愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
4、水的淨化
***1***水的淨化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾***均為 物理 方法***，其中淨化效果最
好的操作是
蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
***2***硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使
管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
***1*** 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
***2*** 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在;CuSO4+5H2O =
CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體***向下排空氣法***;難溶於水***排水法***
2、化學性質：
***1*** 可燃性***用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬***
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純***方法?***
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
***2*** 還原性***用途：冶煉金屬***
H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 ***小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO*** 3、氫氣的實驗室製法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ;
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源 三大優點無汙染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯絡 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質***純淨物***由元素組成
5【分享】九年級化學知識點大全 原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。 物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子***Na+***氯離子***Cl-***構成
混合物***多種物質***
分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體
純淨物 ***一種元素***
***一種物質*** 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質***多種元素*** 氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
鹼 NaOH Ca***OH***2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質構成的奧祕複習學案
1、原子的構成
***1***原子結構示意圖的認識
***2***在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數***核電荷數***
***3***原子的質量主要集中在 原子核 上 ***4***三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
***4***相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核 說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同***Mg，He最外層電子數為2***
最外層電子數不同其化學性質有可能相似***He，Ne均為穩定結構***
2、元素
***1***定義：具有相同核電荷數***質子數***的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，***如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物***不可能是化合物。
***2***表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素週期表
*發 現：門捷列夫
*排列依據
*注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
***1***表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
***2***離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
***3***與原子的區別與聯絡
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區
別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
***1***寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
。
b化合物：正價在前，負價在後***NH3，CH4除外***
***2***意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
***3***計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回覆此發言
6【分享】九年級化學知識點大全
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。 說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質***如氣體***有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變***原子的“三不變”***。
3、化學反應前後 ***1***一定不變 巨集觀：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變
***2***一定改變 巨集觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
***3***可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： ***注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ***
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①巨集觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 ***或原子***個數比 個水分子
***對氣體而言，分子個數比等於體積之比***
③各物質間質量比***係數×相對分子質量之比*** 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的資訊包括
①哪些物質參加反應***反應物***;②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質***生成物***;④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前後質量守恆，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質***常見還原劑：H2、C、CO***
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石***C***是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨***C***是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒***氧氣充足***,生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 ***氧氣不充足***,生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 ***置換反應*** 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：***原理、裝置、檢驗***
***1***發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
***2***收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1***原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
2*** 選用和制氫氣相同的發生裝置
3***氣體收集方法：向上排空氣法
4***驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca***OH***2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1***一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸
2***與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不穩定,易分解
3***能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca***OH***2==CaCO3+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。
4***與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO
***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑***
3、用途：滅火***滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2***
既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2、有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: ***H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性***
1***可燃性：2CO+O2點燃2CO2 ***可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度***
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物***不可根據火焰顏色***
***水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO***
2***還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 ***非置換反應*** 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2***現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。*** 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒***不可加鹽酸*** CaCO3高溫CaO+CO2
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
***CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。***
一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：***缺一不可*** ***1***可燃物 ***2***氧氣***或空氣*** ***3***溫度達到著火點 2、滅火的原理：***只要消除燃燒條件的任意一個即可***
***1***消除可燃物 ***2***隔絕氧氣***或空氣*** ***3***降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：***1***要有足夠多的空氣
***2***燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣***或氧氣***的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣***混合物、均為不可再生能源***
***1***煤：“工業的糧食”***主要含碳元素***;
煤燃燒排放的汙染物：SO2、NO2***引起酸雨***、CO、煙塵等
***2***石油：“工業的血液”***主要含碳、氫元素***;
汽車尾氣中汙染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
***3***天然氣是氣體礦物燃料***主要成分：甲烷***，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
***1***沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 ***最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物***
作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回覆此發言
8【分享】九年級化學知識點大全
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O ***發出藍色火焰***
***2***乙醇 ***俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH***
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒!
乙醇汽油：優點***1***節約石油資源 ***2***減少汽車尾氣
***3***促進農業發展 ***4***乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
***1*** 放熱反應：如所有的燃燒
***2*** 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
***1***優點：資源豐富，放熱量多，無汙染。
***2***需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣?
第八單元知識點
一、金屬材料
純金屬***90多種***
2、金屬的物理性質： ***1***常溫下一般為固態***汞為液態***，有金屬光澤。 ***2***大多數呈銀白色***銅為紫紅色，金為黃色*** ***3***有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最：
***1***鋁：地殼中含量最多的金屬元素***2***鈣：人體中含量最多的金屬元素
***3***鐵：目前世界年產量最多的金屬***鐵>鋁>銅***
***4***銀：導電、導熱性最好的金屬***銀>銅>金>鋁***
***5***鉻：硬度最高的金屬 ***6***鎢：熔點最高的金屬
***7***汞：熔點最低的金屬 ***8***鋨：密度最大的金屬
***9***鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬***或金屬與非金屬***一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕效能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備註 不鏽鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕效能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來製造人造骨等。
***1***熔點高、密度小
優點 ***2***可塑性好、易於加工、機械效能好
***3***抗腐蝕效能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽***條件：“前換後，鹽可溶”***
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ***“溼法冶金”原理***
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb***H***Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
***1***金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
***2***位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫***不可用濃硫酸、硝酸*** ***3***位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。***除K、Ca、Na*** 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉
***1***原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
***2***原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦***主要成分是Fe3O4 ***、赤鐵礦***主要成分是Fe2O3 ***
2、鐵的鏽蝕
***1***鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸***鐵鏽的主要成分：Fe2O3•XH2O***
***銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2***OH***2CO3***
***2***防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
***3***鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回覆此發言
9【分享】九年級化學知識點大全
***4***而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境汙染
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
***1***溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物， 叫做溶液
***2***溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2***SO4***3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液***如：碘酒——碘的酒精溶液***
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶於液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 ***1***概念： ***2***判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解 ***3***飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca***OH***2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
***4***濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
***5***溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
***1***溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
***2***溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
***3***影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質***種類*** ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca***OH***2
***4***溶解度曲線
例： ***1***t3℃時A的溶解度為 80g
***2***P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
***3***N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑
的方法使它變為飽和
***4***t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
***5***從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
***6***從A溶解度是 80g 。
***7***t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A< p="">
***8***除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B***含量少***的混合物，用 結晶 法
2、氣體的溶解度
***1***氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀
態時的氣體體積。
***2***影響因素： ①氣體的性質 ②溫度***溫度越高，氣體溶解度越小***
③壓強***壓強越大，氣體溶解度越大***
3、混合物的分離
***1***過濾法：分離可溶物 + 難溶物
***2***結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl***海水晒鹽***
降低溫度***冷卻熱的飽和溶液，如KNO3***
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%***C < S***
3、配製一定溶質質量分數的溶液
***1***用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
***2***用濃溶液稀釋***稀釋前後，溶質的質量不變***
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
13回覆：【分享】九年級化學知識點大全
***空氣，氧氣***
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷***不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替***燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體***混合物***為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件是：***1*** 可燃物， ***2***與氧氣接觸 ***3*** 溫度達到著火點
滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下
燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點
相同點是：都屬於氧化反應，都放出熱量。
不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱;緩慢氧化只放熱，不發光。
6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支援燃燒 ②供給呼吸
氧氣的化學性質
①***黑色***C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
化學方程式為：
②***淡黃色***S和O2反應的現象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2。化學方程式為：
③***紅色或白色***P和O2反應的現象是：產生大量 ，***用於發令槍***化學方程式為：
④***銀白色***Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。***用於照明彈等***化學方程式為：
⑤***銀白色***Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。
化學方程式為：
⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________
⑨酒精的燃燒
***水***
1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分佈很不均勻。
2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的汙染，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理***不是禁止***使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________
5、電解水中正極產生 ，負極產生 ，體積比***分子個數比***為 ，質量比為 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：
6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。
***碳和碳的氧化物***
1、常見的碳的單質有 和 ，以及C60 。金剛石很堅硬;石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。
化學性質：在常溫下碳的化學性質__________
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。
當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________
當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________
②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體 木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性質：能溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“乾冰” 用途：滅火，溫室裡作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料
化學性質： ***1***通常情況下，CO2不支援燃燒，也不能燃燒。
***2***跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為*** 寫方程式***__________________;加熱又變為 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。
***3***跟鹼反應生成鹽和水：***用澄清的石灰水鑑定CO2***
二氧化碳通入澄清的石灰水***寫方程式*** _____________________________
現象：有白色沉澱生成***或：澄清的石灰水變渾濁***
二氧化碳跟氫氧化鈉反應***寫方程式*** _____________________________
3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
化學性質
① 可燃性：
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 ***寫方程式***________________________
② 還原性：一氧化碳還原氧化銅***不是置換反應***
***寫方程式***________________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 一氧化碳還原氧化鐵***寫方程式***________________________ 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受汙染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無汙染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺裡跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
除顫儀操作流程圖