玉溪市一中化學期中考試卷題

　　在學習化學的時候，我們要多加練習，提高自己的成績。下面是小編收集整理的玉溪市一中化學期中考試試卷題目以供大家學習。
 

　　第I卷***選擇題共52分***

　　一、選擇題***共26小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共52分***

　　1.下列敘述中正確的是

　　A.化學反應一定有物質變化，不一定有能量變化

　　B.化合反應一定是放熱反應

　　C.放熱反應不需要加熱就一定能發生

　　D.吸熱反應不加熱也可能發生

　　2 .熱化學方程式C***s***+H2O***g*** == CO***g***+H2***g***;△H =+131.3kJ/mol表示

　　A.碳和水反應吸收131.3kJ能量

　　B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣並吸收131.3kJ熱量

　　C.1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，並吸熱131.3kJ

　　D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

　　3.反應NH4HS***s*** NH3***g***+H2S***g***在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發生移動的是

　　A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B.移走一部分NH4HS固體

　　C.容積不變，充入氨氣 D.保持壓強不變，充入氮氣

　　4.下列關於平衡常數K的說法中，正確的是

　　A.在任何條件下，化學平衡常數是一個恆定值

　　B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K

　　C.平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

　　D.從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

　　5.在恆溫、恆容的容器中進行反應：2HI H2+I2***正反應為吸熱反應***，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那麼由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為

　　A.等於10 s B.等於12 s C.大於12 s D.小於12 s

　　6.在恆溫、恆容條件下，能使A***g***+B***g*** C***g***+D***g***正反應速率增大的措施是

　　A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度

　　C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度

　　7.對於可逆反應A***g***+2B***g*** 2C***g******正反應吸熱***，下列圖象正確的是

　　8.從下列事實所得出的解釋或結論正確的是

　　選項 實驗事實 解釋或結論

　　A 2N2O5***g***=4NO2***g***+O2***g***　ΔH>0

　　在室溫下能自發進行 這是一個熵增的反應

　　B 壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深後變淺 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小

　　C 鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應後，速率逐漸增大 該反應是吸熱反應

　　D 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 反應物的濃度一定降低

　　9.下列說法或表示方法中正確的是

　　A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出的熱量多

　　B.由C***金剛石***→C***石墨***ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定

　　C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2***g***+O2***g***=2H2O***l*** ΔH=+285.8KJ/mol

　　D.向純水中加入硫酸氫鈉，水的電離程度減小，Kw值不變。

　　10.在一定條件下，對於A2***g***+3B2***g*** 2AB3***g***反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

　　A.v***A2***=0.8 mol•L-1•s-1 B.v***A2***=30 mol•L-1•min-1

　　C.v***AB3***=1.0 mol•L-1•s-1 D.v***B2***=1.2 mol•L-1•s-1

　　11.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合並在一定條件下發生如下反應：2A***g***+B***g*** 2C***g***若經 2 s***秒***後測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1 ，現有下列幾種說法，其中正確的是

　　① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•S-1

　　② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•S-1

　　③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70%

　　④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol•L-1，

　　A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

　　12.在反應aA+bB cC的平衡體系中，無論升高溫度或增加壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是

　　A.a+bc 正反應吸熱

　　C.a+b>c 正反應放熱 D.無法確定係數關係 正反應吸熱

　　13.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A***g***+B***g*** 2C***g***;△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為

　　A.③②① B.②①③ C.①②③ D.③①②

　　14.室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O***s***溶於水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4***s***溶於水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2;CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4•5H2O***s*** =====△CuSO4***s***+5H2O***l***， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

　　A、△H2>△H3 B、△H1<△H3

　　C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 >△H3

　　15.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關於氫氣體積***V***隨時間***t***變化的示意圖正確的是

　　16.室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋後，下列說法正確的是

　　A.溶液中導電粒子的數目減少

　　B.溶液中c***CH3COO-***c***CH3COOH***•c***OH-***不變

　　C.醋酸的電離程度增大，c***H+***亦增大

　　D.再加10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

　　17.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應

　　X***g***+Y***g*** Z***g***+W***s***;ΔH>0下列敘述正確的是

　　A.加入少量W，逆反應速率增大

　　B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

　　C.升高溫度，平衡逆向移動

　　D.平衡後加入X，上述反應的ΔH增大

　　18.可逆反應a A***s***+b B***g*** c C***g***+d D***g***，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量***C%***與溫度***T***和壓強***P***的關係如下圖下列敘述正確的是

　　A、達平衡後，加入催化劑則C%增大

　　B、達平衡後，若升溫，平衡左移

　　C、化學方程式中b >c +d

　　D、達平衡後，增加A的量有利於平衡向右移動

　　19.右圖是關於反應A2***g***+3B2***g*** = 2C***g******正反應為放熱反應***的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

　　A、升高溫度，同時加壓。

　　B、降低溫度，同時減壓

　　C、增大反應物濃度，同時使用催化劑;

　　D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

　　20.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A***g***+3B***g*** 2C***g***達到平衡的標誌的是

　　***1***C的生成速率與C的分解速率相等;

　　***2***單位時間內amol A生成，同時生成3amol B;

　　***3***A、B、C的濃度不再變化;

　　***4***混合氣體的總壓強不再變化;

　　***5***混合氣體的物質的量不再變化;

　　***6***單位時間消耗amol A，同時生成3amol B;

　　***7***A 、B、C的分子數目比為1:3:2。

　　A.***2******5*** B.***1******3*** C.***2******7*** D.***5******6***

　　21.某溫度下在密閉容器中發生如下反應3 M***g***+ N***g*** 2G***g***

　　若開始時只充入2molG***g***,達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入3 molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

　　A.20%　 B.40% C.60% D. 80%

　　22.在密閉容器中發生如下反應：mA***g***+nB***g*** pC***g***達到平衡後，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

　　A、m+n>p B、平衡向逆反應方向移動

　　C、A的轉化率增大 D、C的體積分數增加

　　23.一定條件下，可逆反應N2 +3H2 2NH3***正反應為放熱反應***達到平衡，當單獨改變下述條件後，有關敘述錯誤的是

　　A、加催化劑，V正、V逆 都發生變化，且變化的倍數相等

　　B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數大於V逆 增大的倍數

　　C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數大於V逆 減小的倍數

　　D、增大氮氣的濃度，V正增大、V逆 不變，N2 轉化率減小，H2轉化率增大

　　24. 強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+***aq***+OH-***aq***=H2O***1*** △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關係正確的是

　　A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2

　　C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2

　　25.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

　　A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加

　　B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

　　C.開啟汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

　　D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

　　26.分析下表中的四個熱化學方程式,判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

　　“嫦娥一號”發射火箭燃料 液氫***H2*** ①2H2***g ***+O2***g*** 2H2O***l***　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

　　②2H2 ***l***+O2***l*** 2H2O***g***　ΔH=-482.6 kJ•mol-1

　　北京奧運“祥雲”火炬燃料 丙烷

　　***C3H8*** ③C3H8 ***l***+5O2***g*** 3CO2***g***+4H2O***g***　ΔH=-2 013.8 kJ•mol-1

　　④C3H8***g***+5O2***g*** 3CO2***g***+4H2O***l***　 ΔH=-2 221.5 kJ•mol-1

　　A.571.6 kJ•mol-1,2 221.5 kJ•mol-1

　　B.241.3 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1

　　C.285.8 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1

　　D.285.8 kJ•mol-1,2 221.5 kJ •mol-1

　　第II卷***非選擇題共48分***

　　二、填空題

　　27.***10分***下圖是工業生產硝酸銨的流程。

　　***1***吸收塔C中通入空氣的目的是__________________ 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬於氧化還原反應的是________***填字母***。

　　***2***已知：4NH3***g***+3O2***g***===2N2***g*** +6H2O***g***　ΔH=-1266.8 kJ/mol

　　N2***g***+O2***g***===2NO***g***　ΔH=+180.5 kJ/mol

　　寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：____________________________。

　　***3***已知：N2***g*** +3H2***g*** 2NH3***g***　ΔH=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜採取的措施有______________***填字母***。

　　A.升高溫度 B.使用催化劑

　　C.增大壓強 D.迴圈利用和不斷補充氮氣

　　***4***在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3 : 1***體積比***在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17.6%，求此時H2的轉化率?***要有完整的計算過程，結果保留三位有效數字***

　　28.***8分***某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

　　***1***實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol•L-1鹽酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是

　　***2***實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒?　***填“能”或“否”***,其原因是 。

　　***3***他們記錄的實驗資料如下:

　　實驗用品 溶液溫度 中和熱

　　T1 t2 ΔH

　　① 50 mL0.55 mol•L-1

　　NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1

　　HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃

　　② 50 mL0.55 mol•L-1

　　NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1

　　HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃

　　***已知:Q=cm***t2-t1***,反應後溶液的比熱容c為4.18 kJ•℃-1•kg-1,各物質的密度均為1 g•cm-3。***

　　根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:　 。

　　***4***若用 KO H代替NaOH,對測定結果 ***填“有”或 “無”***影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果 ***填“ 有”或“無”***影響。

　　29.***12分***

　　在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4***g*** 2NO2***g***，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

　　***1***反應的△H 0***填“大於”“小於”***;100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v***N2O4***為 mol·L-1·s-1反應的平衡常數K1= 。

　　***2***100℃時達到平衡後，改變反應溫度為T，c***N2O4***以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

　　①T 100℃***填“大於”“小於”***，判斷理由是

　　②溫度T時反應的平衡常數K2 =

　　***3***溫度T時反應達平衡後，將反應容器的容積減少一半，平衡向 ***填“正反應”或“逆反應”***方向移動，判斷的理由是：

　　***4***綜合***1***、***2***小題資訊你得出溫度對平衡常數的影響規律是：

　　30.***8分***用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的迴圈利用。反應A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O

　　已知:ⅰ.反應A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的熱量。

　　***1***反應A的熱化學方程式是

　　***2***斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　 　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵***填“強”或“弱”***

　　***3***大氣中的部分碘源於O3對海水中I-的氧化。O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成:

　　① I-***aq***+O3***g*** IO-***aq***+O2***g***　ΔH1

　　②IO-***aq***+H+***aq*** HIO***aq***　ΔH2

　　③HIO***aq***+I-***aq***+H+***aq*** I2***aq***+H2O***l*** ΔH3

　　總反應的化學方程式為　　　　 　　　　,其反應熱ΔH=

　　31.***10分***氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.090 mol，實驗測得溶於水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

　　***1***該反應的離子方程式為______________________________________;

　　***2***在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動***填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”***。

　　***3***如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________***填“增大”、“減小”或“不變”***，平衡將向________移動。***填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”***

　　***4***在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學過的化學原理進行解釋***次氯酸、碳酸的平衡常數分別為：K=3×10-8、K1=4.4×10-7***：

　　;寫出氯水與石灰石反應的離子方程式：