化學元素週期表的知識點

　　化學元素週期表是學習化學的基礎知識，你都會了嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　元素週期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族***縱行序號的個位數與主族序數相等***;第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族***縱行序號個位數與副族序數相等***;第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

　　ⅠA族稱為鹼金屬元素***氫除外***;ⅡA族稱為鹼土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。

　　元素週期表共有七個橫行，稱為七個週期，其中第一***2種元素***、二***8種元素***、三***8種元素***週期為短週期***只有主族元素***;第四***18種元素***、五***18種元素***、六***32種元素***週期為長週期***既有主族元素，又有過渡元素***;第七週期***目前已排26種元素***為不完全週期。

　　在元素週期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素***惰性氣體除外***，其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。

　　在元素週期表中位於金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。

　　主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數第三層的部分電子。

　　在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素***包括6種稀有氣體元素***，其餘90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

　　在元素週期表中，位置靠近的元素性質相近。一般在週期表的右上部的元素用於合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用於製造半導體材料;過渡元素用於製造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。

　　從原子序數為104號往後的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族***包括108、109、110三號元素***、主族序數分別相等。第七週期若排滿，最後0族元素的原子序數為118號。

　　同週期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1***第二、三兩週期***或11***第四、五兩週期***或25***第六週期***。

　　若主族元素xA所在的第n週期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1週期有b種元素，當xA、yB位於第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位於第ⅢA~ⅦA族時，則有：

　　y=x+b。

　　：規律

　　1 原子半徑

　　***1***除第1週期外，其他週期元素***惰性氣體元素除外***的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　***2***同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2 元素化合價

　　***1***除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1***氟無正價，氧無+6價，除外***;

　　***2***同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　***3*** 所有單質都顯零價

　　3 單質的熔點

　　***1***同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

　　***2***同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

　　4 元素的金屬性與非金屬性

　　***1***同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　***2***同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

　　6 非金屬氣態氫化物

　　元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

　　7 單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　：氣態氫化物的穩定性

　　同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強;最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用於稀有氣體。還有一些根據元素週期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一週期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。週期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。週期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。