什麼是吸熱反應?

有什麼常見的吸熱反應?

常見的吸熱反應: 1.大多數的分解反應 2.水煤氣(C+H2O=CO[氣體]+H2[氣體]) 3.C+CO2=2CO(加熱條件下) 還有一個常見的:Ba(OH)2;8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3(氣體)+10H2O還有一點要加熱的並不能說明它是吸熱反應，只有持續加熱的才是吸熱反應

常見的吸熱反應 和放熱反應有哪些（具體）

吸熱反應：大多數的分解反應，C 、CO、H2還原金屬氧化物，帶八個結晶水的氫氧化鋇與氯化銨反應，大多數鹽的水解反應，少數化合反應（一般不要求掌握）

放熱反應：大多數的的化合反應，龔鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應

掌握這些做題應該沒有什麼問題了，希望對你有幫助！

哪些反應屬於放熱反應?哪些又屬於吸熱反應

常見的吸熱反應：

①必須記住的：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g) ==高溫== CO+H2

C(s)+CO2(g) ==高溫== 2CO

②多數的分解反應，如：

CaCO3 ==高溫== CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

③一些物質的溶解，如NH4NO3、KNO3溶解等。

④弱電解質的電離

⑤鹽類水解

常見放熱反應：非常多

①燃燒

②中和反應

③稀釋濃硫酸

④溶解無水硫酸銅

⑤多數化合反應。

⑥活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

⑦物質的緩慢氧化。

⑧自發進行的氧化還原反應。

⑨鋁熱反應

什麼吸熱反應 常溫下能進行

1.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O

[常溫下發生，能產生零下十幾度的低溫]

2.氧氣和很金屬（鈉，鉀）反應是吸熱的，都會在常溫下反應。

【氯化銨和硝酸銨溶於水是穿理變化。】

哪些反應是放熱反應？哪些是吸熱反應？

一般地,以下反應為放熱反應:

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)

2.酸鹼中和(肯定放熱)

3.金屬與酸反應

4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒

一般地,以下反 應為吸熱反應:

1.反應條件為"加熱"

2.反應條件為"高溫"

3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨.

上面的歸納只是"一般情況",其中也會出現一些特殊的反應,如:

Fe + S =加熱= FeS

這個反應,條件為"加熱",但反應本身是一個放熱的化學反應.

什麼 是吸熱反應

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。

生成物中的化學鍵的能量更強，但是其穩定程度不如反應物。

例如：C+H2O=CO+H2

1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關,但不能將它與質量掛鉤.這是化學變化,是原子間的反應,不涉及原子內部.而質量變化是在核反應時發生,故兩者無關.

2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被“貯存”起來的過程