高考化學必備基礎知識點

　　化學知識的形成、化學的發展經歷了漫長而曲折的道路。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。

　　：學速率和化學平衡圖象

　　1.速率v——時間t的圖象：

　　***1***由速率的變化判斷外界條件的改變：①若反應速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強所致，具體改變的條件，則要結合V逆、V正大小關係及平衡移動的方向進行判斷。②若反應速率與原平衡連續，則是由改變某一種物質的濃度所致，具體是增大或減小反應物還是生成物的濃度，則要結合V逆、V正大小關係及平衡移動的方向進行判斷

　　2.組分量——時間t、溫度T、壓強P的圖象

　　①“先拐先平”：“先拐”的先達到平衡狀態，即對應的溫度高或壓強大，從而判斷出曲線對應的溫度或壓強的大小關係。

　　②“定一議二”：即固定其中的一個因素***溫度或壓強等***，然後討論另外一個因素與化學平衡中的參量***濃度、質量分數、體積分數、平均相對分子質量***的變化關係，從而判斷出該反應為放熱反應或吸熱反應、反應前後氣體體積的大小等。

　　：影響化學平衡的因素及勒夏特例原理

　　要點一：反應條件對化學平衡的影響：

　　***1***濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應方向移動，反之，平衡向逆反應方向移動。

　　***2***溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動;降低溫度，平衡向放熱方向移動;溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。

　　***3***壓強：其他條件不變時，在有氣體參加的可逆反應裡，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動;反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動。在這裡，壓強改變是通過反應器容積的改變來完成的***即壓縮或擴大***。

　　***4***催化劑：使用催化劑能同等倍數地增大正逆反應速率，平衡不移動，縮短了達到平衡所需的時間，但不會改變化學平衡常數，不會改變反應物的轉化率，不會改變各組分的百分含量。

　　1.恆容時充入與該反應無關的氣體***如稀有氣體***，正逆反應速率不變，平衡不移動

　　2.使用催化劑或對氣體體積不變的反應改變壓強，同等倍數的改變正逆反應速率，平衡不移動。

　　3.若改變濃度、壓強、溫度，不同倍數的改變了正逆反應速率時，化學平衡一定移動。

　　要點二：勒夏特例原理 如果改變影響化學平衡的一個條件***如濃度、溫度、壓強***，平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動的變化總是小於外界條件變化對反應的改變。如給已達到平衡狀態的可逆體系，增加5個大氣壓，由於化學反應向體積縮小的方向移動，使體系的最終壓強大於其初始壓強P0而小於P0+5。另外，工業上反應條件的優化，實質上是勒夏特例原理和化學反應速率兩方面綜合應用的結果。

　　：反應熱

　　要點一：反應熱***焓變***的概念及表示方法

　　化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為ΔH，單位為kJ/mol，規定放熱反應的ΔH為“—”，吸熱反應的ΔH為“+”。

　　特別提醒：

　　***1***描述此概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其後所用的數值必須帶“+”或“—”。

　　***2***單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

　　***3***在比較大小時，所帶“+”“—”符號均參入比較。

　　要點二：放熱反應和吸熱反應

　　1.放熱反應的ΔH為“—”或ΔH<0 ;吸熱反應的ΔH為“+”或ΔH >0

　　∆H=E***生成物的總能量***-E***反應物的總能量***

　　∆H=E***反應物的鍵能***- E***生成物的鍵能***

　　2.常見的放熱反應和吸熱反應

　　①放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、酸鹼中和反應、燃燒反應、多數化合反應。

　　②吸熱反應：多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應

　　3.需要加熱的反應，不一定是吸熱反應;不需要加熱的反應，不一定是放熱反應

　　4.通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩定性。

　　如C***石墨，s*** C***金剛石，s*** △H3= +1.9kJ/mol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩定。