高一化學粒子方程式總結

　　化學方程式反映的是客觀事實。下面是由小編整理的高一化學鹵素總結，希望對大家有所幫助。

　　高一化學鹵素總結***一***

　　氟

　　氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。與水反應立即生成氫氟酸和氧氣併發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸再與鹽的反應，通入鹼中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是穩定性、腐蝕性最強的氫鹵酸，如果面板不慎粘到，將一直腐蝕到骨髓。化學性質活潑，能與幾乎所有元素髮生反應***除氦、氖***。

　　氯

　　氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水部分發生反應，生成HCl與次氯酸，次氯酸不穩定，分解放出氧氣，並生成鹽酸，次氯酸氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成HCl與氧氣。液態氯氣稱為液氯。HCl是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。氯氣具有強氧化性 氯氣與變價金屬反應時，生成最高金屬氯化物

　　溴

　　液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100克水能溶解約3克溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。

　　高一化學鹵素總結***二***

　　鹵族元素指週期系ⅦA族元素。包括氟***F***、氯***Cl***、溴***Br***、碘***I***、砈***At***，簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。

　　Halogen

　　鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。

　　除F外，鹵素的氧化態為+1、+3、+5、+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價態的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質都很穩定，除了I2以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

　　鹵素單質的毒性，從F開始依次降低。

　　從F到At，其氫化物的酸性依次增強。但氫化物的穩定性呈遞減趨勢。

　　氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但還原性相反。

　　高一化學鹵素總結***三***

　　碘

　　加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有昇華性，加熱即昇華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對面板有刺激性。有還原性。 碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砈雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對人體並不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。

　　化學性質

　　相似性：

　　1.均能與H₂發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。

　　H₂***g***+F₂***g***= 2HF***g*** ***會發生爆炸***

　　H₂***g***+Cl₂***g***=***點燃或光照***2HCl***g******會發生爆炸***

　　H₂***g***+Br₂***g***= ***500攝氏度加熱***2HBr***g***

　　H₂***g***+I₂***g***=***持續加熱***2HI***g******可逆反應***.

　　2HI***g***=***加熱***H₂***g***+I₂***g***

　　2.均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次滷酸***氟除外***

　　2F₂***g***+2H2O***l***=4HF***aq***+O₂***g***

　　X₂***g***+H2O***l***=HX***aq***+HXO***aq*** X=表示Cl Br I

　　3.與金屬反應;如：3Cl2+2Fe=2FeCl3

　　4.與鹼反應;如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

　　B.差異性

　　1.與氫氣化合的能力，由強到弱

　　2.氫化合物的穩定性逐漸減弱

　　3.鹵素單質的活潑性逐漸減弱

　　穩定性：HF>HCL>HBr>HI

　　酸性：HF

　　單質氧化性：F2>CL2>Br2>I2

　　陰離子還原性： F-

　　F-只有還原性， 其餘既有氧化性又有還原性。

　　高一化學鹵素總結***四***

　　通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈***alcane***。這主要是由於鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連線力***正電極與負電極的相互吸引***，這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。

　　鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與於它對應的烴鏈的主要原因，在於鹵素原子***如F,Cl,Br,I***與碳原子的連線，即C-X的連線，明顯不同於烴鏈C-H連線。

　　由於鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連線比C-H連線更加電極化，但仍然是共價鍵。

　　由於鹵素原子相較於碳原子，通常體積和質量較大，所以C-X連線的偶極子矩***Dipole Moment***和鍵能***Bonding Energy***遠大於C-H，這些導致了C-X的連線力***Bonding strength***遠小於C-H連線。

　　鹵素原子脆弱的p軌道***Orbital***與碳原子穩定的sp3軌道相連線，這也大大降低了C-X連線的穩定性。

　　位於元素週期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即滷離子***X-***的形式。