初三化學方程式應該怎麼學

　　化學方程式是化學反應的表達形式,所以想要學好化學首先學好化學方程式。以下是小編分享給大家的初三化學用語及化學式學習的小技巧的資料，希望可以幫到你!

　　初三化學用語及化學式學習的小技巧

　　1、概念

　　用元素符號和數字的組合式子可以表示純淨物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。

　　2、寫法

　　化學式是通過實驗測定物質的組成然後計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純淨物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純淨物分為單質和化合物。

　　1、單質的化學式的寫法：

　　***1***稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.

　　***2***固態非金屬單質的結構非常複雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.

　　***3***氣態非金屬單質***稀有氣體除外***多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標註小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.

　　2、化合物的化學式的寫法：

　　由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較複雜，這裡主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。

　　根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：

　　1***一般正價元素***或原子團***寫在左邊，負價元素***或原子團***寫在右邊，原子的數目***或原子個數的最簡比***用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。

　　2***化合物中正負化合價的代數和為零

　　3、讀法

　　1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連線。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。

　　2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。

　　3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連線。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg***OH***2 讀作氫氧化鎂。

　　4、意義

　　巨集觀方面：①表示一種物質;②表示該物質由哪些元素組成。

　　微觀方面：①表示該物質的一個分子;②表示構成該物質的分子組成。

　　例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質;表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

　　5、計算

　　1、根據化學式計算物質的相對分子質量。

　　例如：CO2的相對分子質量=12+16×2=44

　　2、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比。

　　例如：CO2中碳元素與氧元素的質量比=***12×1***∶***16×2***=3∶8

　　3、根據化學式計算物質中某元素的質量分數。

　　例如：CO2中氧元素的質量分數。

　　化學方程式的書寫原則

　　要遵循兩個基本原則

　　***1***以客觀事實為基礎

　　化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達;沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件

　　***2***遵循質量守恆定律

　　化學反應前後，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的係數，使反應前後各元素的原子個數相等。

　　化學方程式的書寫步驟

　　書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：

　　“一寫，二配，三注”

　　***以高錳酸鉀受熱分解為例***

　　寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式***左反、右生***，並在反應物和生成物之間畫一條短線。

　　配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。

　　注：註明化學反應發生的條件***點燃、加熱等***，標出生成物狀態***氣體，沉澱等***，把短線改成等號。

　　書寫化學方程式時的注意事項

　　化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”***“△”***“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方;

　　如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”;

　　溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“↓”。

　　四.書寫化學方程式的口訣

　　左寫反應物，右寫生成物;

　　寫準化學式，係數***化學計量數***要配平;

　　中間連等號，條件要註明;

　　生成氣體和沉澱，要用“↑”“↓”來標明。

　　配平化學方程式的常用方法

　　配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法及待定係數法。

　　① 使用最小公倍數法配平化學方程式：

　　先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用即為化學式前面應添的化學計量數，然後再配平其他元素的原子。

　　例如：

　　② 使用觀察法配平化學方程式：

　　先找出化學方程式兩邊組成較複雜***原子數目多***的化學式,令該化學式的化學計量數為1，然後依據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數***可為分數***，最後在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數變為最簡整數。

　　例如：

　　③ 使用奇數配偶法配平化學方程式：

　　選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。

　　例如：

　　CH4+O2→H2O+CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2，將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4+O2→2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2=2H2O+CO2。

　　④ 使用待定係數法配平化學方程式：

　　化學反應的左右式子的各物質的分數係數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的係數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關係式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。

　　例如：

　　CO + Fe2O3 → Fe + CO2 設CO前面的係數為x，根據碳原子個數在反應前後要相等，所以CO2前面的係數也應該是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2這樣再根據氧原子個數前後守恆，得出x+3=2x，這樣算出x的值為3。

　　需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為如果改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。