高三化學鍵重要知識點

　　化學的研究使我們對生活的本質有更深的瞭解。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1. 與化學變化的關係

　　化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發生化學鍵的斷裂和形成。

　　2. 與物理變化的關係

　　發生物理變化的標誌是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成。物理變化的發生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或範德華力如冰的融化和乾冰的氣化。

　　二

　　1、成鍵條件此處為簡單概括，具體的還要看上面作出的解釋：離子鍵：成鍵原子得失電子能力相差很大，成鍵後原子變為離子。共價鍵：成鍵原子的是電子能力相同或差別很小，成鍵後原子不變為離子。

　　2、電子式不同，後頁會列舉圖。另外共價化合物以及含有共價鍵的單質還有結構式，含離子鍵的沒有。只有離子化合物才能使用中括號。

　　3、成鍵粒子和存在範圍都不相同

　　三

　　1.當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物

　　2.當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物

　　3.只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 ..

　　4.離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。

　　5.含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價化合物。

　　四

　　1.用電子式表示離子化合物的形成過程：

　　2.用電子式表示共價化合物的形成過程：

　　3.反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移情況，而共價化合物不能標。

　　4.這種表示化學鍵形成過程的式子，類似於化學方程式，因此，它要符合質量守恆定律。但是，用於連線反應物和生成物的符號，一般用“→”而不用“=”。