高二選修五化學方程式總彙_高二選修五必背化學方程式歸納

　　高二化學的重點內容是有機化學，而有機化學的重點則是方程式。那麼你知道高二選修五化學方程式有哪些嗎？下面是由小編為您帶來的高二選修五化學方程式總彙，歡迎翻閱。

　　高二選修五化學方程式總彙一

　　1, 非金屬單質F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si

　　F2 + H2 === 2HF

　　F2 +Xe過量===XeF2

　　2F2過量+Xe===XeF4

　　nF2 +2M===2MFn 表示大部分金屬

　　2F2 +2H2O===4HF+O2

　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI ===2NaF+I2

　　F2 +Cl2 等體積===2ClF

　　3F2 過量+Cl2===2ClF3

　　7F2過量+I2 ===2IF7

　　Cl2 +H2 ===2HCl

　　3Cl2 +2P===2PCl3

　　Cl2 +PCl3 ===PCl5

　　Cl2 +2Na===2NaCl

　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S

　　Cl2 +H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

　　2O2 +3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2.還原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3濃===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4 HNO3稀===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10常寫成P2O5

　　2P+3X2===2PX3 X表示F2，Cl2，Br2

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3濃===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2少量===2CO

　　C+O2足量===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2生成水煤氣

　　2C+SiO2===Si+2CO製得粗矽

　　Si粗+2Cl===SiCl4

　　SiCl4+2H2===Si純+4HCl

　　Si粉+O2===SiO2

　　Si+C===SiC金剛砂

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3，鹼中歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O

　　3Cl2+6KOH熱，濃===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH濃+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　高二選修五化學方程式總彙二

　　金屬單質Na，Mg，Al，Fe的還原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S爆炸

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4熔融===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===MgOH2+H2

　　2Mg+TiCl4熔融===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3鈍化

　　4AlHg+3O2+2xH2O===2Al2O3.xH2O+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2

　　2Al+6H2SO4濃===Al2SO43+3SO2+6H2O

　　Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化

　　Al+4HNO稀===AlNO33+NO+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

　　還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn

　　高二選修五化學方程式總彙三

　　甲烷燃燒

　　CH4+2O2→CO2+2H2O條件為點燃

　　甲烷隔絕空氣高溫分解

　　甲烷分解很複雜,以下是最終分解.CH4→C+2H2條件為高溫高壓,催化劑

　　甲烷和氯氣發生取代反應

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl 條件都為光照.

　　實驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4條件是CaO 加熱

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O條件為點燃

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH 條件為催化劑

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3 條件為催化劑

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- 條件為催化劑

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- 條件為催化劑

　　實驗室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O 條件為加熱,濃H2SO4

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O 條件為點燃

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 條件為催化劑

　　實驗室制乙炔

　　CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+CaOH2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 條件為點燃

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O 條件為濃硫酸

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12 條件為催化劑

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 條件為點燃

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑這是總方程式

　　乙醇發生消去反應的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O 條件為濃硫酸 170攝氏度

　　兩分子乙醇發生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O 條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度

　　乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→CH3COO2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3COOH+CaO→CH3CH22Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氫氧化銅

　　HCHO+4CuOH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氫氧化銅

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O沉澱+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化為乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH條件為催化劑或加溫

　　實驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 條件是CaO 加熱

　　實驗室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O 條件為加熱,濃H2SO4

　　實驗室制乙炔

　　CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑

　　工業製取乙醇：

　　C2H4+H20→CH3CH2OH 條件為催化劑

　　乙醛的製取

　　乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O條件為催化劑,加熱加壓

　　乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO條件為催化劑,加熱

　　乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑,加熱

　　乙酸的製取

　　乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH條件為催化劑和加溫

　　加聚反應：

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- 條件為催化劑

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- 條件為催化劑

　　氧化反應：

　　甲烷燃燒

　　CH4+2O2→CO2+2H2O條件為點燃

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O條件為點燃

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O 條件為點燃

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 條件為點燃

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 條件為點燃

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑

　　乙醛的催化氧化：

　　CH3CHO+O2→2CH3COOH 條件為催化劑加熱

　　取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應.

　　甲烷和氯氣發生取代反應

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

　　條件都為光照.