高中化學鹽類的水解檢測題和答案

　　在化學的學習中，學生會學習到很多的知識點，下面是小編給大家帶來的有關於化學的鹽類水解檢測題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學鹽類的水解檢測題

　　1.下列關於FeCl3水解的說法錯誤的是　　

　　A.水解達到平衡時不飽和，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強

　　B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3+的水解程度前者比後者小

　　C.有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，Fe3+的水解程度前者比後者小

　　D.為抑制Fe3+的水解，較好地儲存FeCl3溶液，應加少量鹽酸

　　解析：據平衡移動原理分析，增大FeCl3溶液的濃度，Fe3+水解程度會減弱，但因cFe3+增大，溶液的酸性會增強;稀釋有利於水解;因Fe3+的水解是吸熱的，升高溫度後使水解平衡向右移動，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O??FeOH3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量鹽酸。

　　答案：C

　　2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸一般以鹽酸表示多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明　　

　　A.碳酸、酒石酸都不是強酸

　　B.對人而言，酒石酸是營養品

　　C.MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產生CO2，在服藥後有喝汽水的舒服感

　　D.酒石酸鈉水解顯酸性

　　解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸鈉與胃酸反應降低酸性，依據強酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸鈉水解顯鹼性。

　　答案：A

　　3.能使電離平衡H2O??H++OH-向右移動，且使溶液呈酸性的是　　

　　A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體

　　B.向水中加入少量硫酸鋁固體

　　C.向水中加入少量碳酸鈉固體

　　D.將水加熱到100℃，使水的pH=6

　　解析：A項，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液呈酸性，水的電離平衡向左移動;B項，向水中加入少量硫酸鋁固體，Al3+水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈酸性;C項，向水中加入少量碳酸鈉固體，CO2-3水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈鹼性;D項，將水加熱到100℃，使水的pH=6，水的電離平衡向右移動，但溶液呈中性。

　　答案：B

　　4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是　　

　　A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

　　B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

　　C.若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸後，pH最大的是①

　　D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②

　　解析：因為Na2CO3的水解程度大於CH3COONa，所以pH的大小應為③>①>②;若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，因為加水促進了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸後①生成NaHCO3，呈鹼性，②變成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正確;當3種溶液的pH均為9時，根據越弱越水解規律，物質的量濃度大小順序應為②>①>③。

　　答案：C

　　5.恆溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質：①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使cCH3COO-/cNa+比值增大的是　　

　　A.①②　　　　　　 B.②⑤

　　C.①⑤ D.②④⑤

　　解析：欲使cCH3COO-/cNa+比值一定增大，應使CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-水解平衡逆向移動且不能外加Na+。

　　答案：B

　　6.下列離子方程式正確的是　　

　　A.硫化鈉水解：S2-+2H2O??H2S↑+2OH-

　　B.硫氫化鈉的水解：HS-+H2O??H3O++S2-

　　C.制FeOH3膠體：Fe3++3H2O===FeOH3+3H+

　　D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3++3AlO-2+6H2O=== 4AlOH3↓

　　解析：A項中S2-水解要分兩步，且不產生H2S氣體，S2-+H2O ??HS-+OH-，HS-+H2O??H2S+OH-，B項實際上是HS-的電離方程式。

　　答案：CD

　　7.將下列離子混合在同一溶液中，必然會產生沉澱的一組是　　

　　A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2

　　B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、

　　C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-

　　D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3

　　解析：A項中，Al3+發生水解顯酸性;AlO-2發生水解顯鹼性，兩種離子在溶液中相遇時發生雙水解相互促進，使水解反應進行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4AlOH3↓。D項中，Al3+與CO2-3發生雙水解相互促進，同樣使水解反應進行完全：2Al3++3CO2-3+3H2O===2AlOH3↓+3CO2↑。故A、D兩項中必然會產生沉澱。

　　答案：AD

　　8.下列有關鹽類水解的說法不正確的是　　

　　A.鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡

　　B.鹽類水解反應是酸鹼中和反應的逆反應

　　C.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性

　　D.Na2S溶液中cNa+是cS2-的2倍

　　解析：本題是對鹽類水解的原理和實質的考查。由於鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合，從而促進了水的電離，使溶液不一定呈中性。鹽類水解與酸鹼中和反應互為逆反應。D項中，Na2S溶液中若無S2-水解，則cNa+=2cS2-成立;由於S2-水解，故 cNa+>2cS2-，因此應選D。

　　答案：D

　　9.下列反應既不是水解反應，又不是氧化還原反應的是　　

　　A.Cl2+H2O??HCl+HClO

　　B.H2S+H2O??H3O++HS-

　　C.HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

　　D.NH+4+H2O??NH3•H2O+H+

　　解析：A項方程式是一個氧化還原反應式，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C項與D項方程式均是水解方程式，而B項是一個電離方程式，故答案選B。

　　答案：B

　　10.0.1 mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是　　

　　①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4Cl

　　A.④>①>②>③>⑤

　　B.②>①>④>③>⑤

　　C.③>①>④>②>⑤

　　D.①>④>②>③>⑤

　　解析：①②④水解呈鹼性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由於酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCO-3，根據越弱越水解的規律，鹼性順序為①>④>②。

　　答案：D

　　能力提升

　　11.現有常溫下的0.1 mol/L純鹼溶液。

　　1你認為該溶液呈鹼性的原因是用離子方程式表示：_____ _______________________________________。為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_________________。

　　2同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO2-3離子超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

　　____________________________________________________________________________________________________________。

　　3同學乙就該溶液中粒子之間的關係寫出了下列四個關係式，你認為其中正確的是__________。

　　A.cNa+=2cCO2-3

　　B.cCO2-3>cOH->cHCO-3>cH2CO3

　　C.cCO2-3+cHCO-3=0.1 mol/L

　　D.cOH-=cH++cHCO-3+2cH2CO3

　　解析：1純鹼是鹽不是鹼，其溶液呈鹼性的原因只能是鹽的水解。

　　證明的出發點是：把產生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否發生變化。

　　2離子是微觀的，發生水解的量是看不到的，但水解後的結果——溶液酸鹼性和酸鹼度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。

　　3A式cNa+=2cCO2-3方程式兩邊分別是正負電荷，所以考慮電荷守恆。因為缺少HCO-3而錯誤。B式是離子濃度大小順序：cCO2-3>cOH->cHCO-3>cH2CO3，要從水解程度大小來考慮，正確。要說明的是：HCO-3水解的程度小於其電離的程度。C式cCO2-3+cHCO-3=0.1 mol/L右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恆，但由於疏漏碳酸，錯誤。D式cOH-=cH++cHCO-3+2cH2CO3一邊是水解產物之一OH-，一邊是水解的另一產物，所以考慮物料守恆，考慮它們之間量的比例關係，D正確。

　　答案：1CO2-3+H2O??HCO-3+OH-　向純鹼溶液中滴加數滴酚酞試液後，溶液顯紅色;然後逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點

　　2用pH試紙或pH計測常溫下0.1 mol/L純鹼溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確;若pH>12，則該同學的觀點不正確

　　3B、D

　　12.以下各小題均為常溫下的溶液

　　1某溶液中由水電離的cH+=10-10 mol/L，則該溶液的pH為_ _________。

　　2某溶液中由水電離的cH+=10-4 mol/L，則該溶液的pH為_ _________。

　　3某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離出的cH+為________ __。

　　4某溶液的pH為10，則該溶液中由水電離出的cH+為_______ ___。

　　解析：1cH+水電離=10-10 mol/L，說明水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是鹼溶液。若為酸溶液，溶液中的cH+主要是由酸電離的，而溶液中的cOH-是由水電離的，cOH-水電離=cH+水電離=10-10 mol/L，所以cOH-液=10-10 mol/L，由cH+=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 mol/L，所以pH=4;若為鹼溶液，則溶液中cH+即為水電離的cH+，為10-10 mol/L，所以pH=10。

　　2cH+水電離=10-4 mol/L，說明水的電離被促進，應是鹽溶液水解造成的。若鹽水解顯酸性，cH+液=cH+水電離=10-4 mol/L，pH=4;若鹽水解顯鹼性，cOH-液=cOH-水電離=cH+水電離=10-4 mol/L，cH+液=10-10 mol/L，pH=10。

　　3pH=4的溶液若為酸溶液則抑制水的電離，cH+水電離=cOH-液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10mol/L;若為水解顯酸性的鹽，則促進水的電離，cH+水電離=cH+液=10-4 mol/L。

　　4pH=10的溶液若為鹼溶液，則抑制水的電離，cH+水電離=cH+液=10-10 mol/L;若為水解顯鹼性的鹽則促進水的電離，cH+水電離=cOH-水電離=cOH-液=10-1410-10=10-4mol/L。

　　答案：14或10　24或10

　　310-4 mol/L或10-10 mol/L

　　410-4 mol/L或10-10 mol/L

　　13.KHSO4溶液顯__________性，用方程式表示為________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7填“>”“<”或“=”，用離子方程式表示為_________________ ___________________。將上述兩種溶液混合，現象是___________ _________________________________，離子方程式是___________ _______________。

　　答案：酸　KHSO4===K++H++SO2-4　>　HCO-3+H2O??H2CO3+OH-　產生氣泡　HCO-3+H+===H2O+CO2↑

　　14.判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式。

　　1KF__________________________________________________

　　2NH4NO3_____________________________________________

　　3Na2SO4______________________________________________

　　4FeCl3________________________________________________

　　5NaHCO3_____________________________________________

　　6Na2S________________________________________________

　　答案：1F-+H2O??HF+OH-

　　2NH+4+H2O??NH3•H2O+H+

　　3不水解

　　4Fe3++3H2O??FeOH3+3H+

　　5HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

　　6S2-+H2O??HS-+OH-主要　HS-+H2O??H2S+OH-次要

　　高中化學化學平衡狀態的練習題

　　1.2011•張掖高二檢測在一定條件下，對於密閉容器中進行的可逆反應：2HIg????△　H2g+I2g，下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是　　

　　A.HI、H2、I2的濃度相等

　　B.HI、H2、I2的濃度不再發生變化

　　C.HI、H2、I2在密閉容器中共存

　　D.容器內氣體的顏色不再發生變化

　　解析：2HIg????△　H2g+I2g是可逆反應。化學反應達到平衡還是未達到平衡HI、H2、I2共存於同一體系，HI、H2、I2的濃度也不一定相等，容器內氣體的顏色不發生變化，即I2g的濃度不變，也意味著HI、H2、I2的濃度也不再變化，即達到了平衡狀態，綜上所述，選B、D。

　　答案：BD

　　2.下列有關可逆反應的說法不正確的是　　

　　A.可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應

　　B.2HI????△　H2+I2是可逆反應

　　C.2H2+O2=====點燃　2H2O與2H2O=====電解　2H2↑+O2↑是可逆反應

　　D.只有可逆反應才存在化學平衡

　　解析：可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，C項中的反應不是在相同的條件下也不是同時進行的。

　　答案：C

　　3.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應：Xg+2Yg??2Zg此反應達到平衡的標誌是　　

　　A.容器內壓強不隨時間變化

　　B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

　　C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

　　D.單位時間消耗0.1 mol X時則生成0.2 mol Z

　　解析：判斷一個反應達到平衡的標誌是從兩個方面分析：1v正=v逆;2各組分濃度保持不變。對於左右氣體分子數不等的反應，體系的總壓強、總物質的量不再變化也可以作為判斷的依據。

　　答案：AB

　　4.14CO2與碳在高溫條件下發生反應：14CO2+C??2CO，達到化學平衡後，平衡混合物中含14C的粒子有　　

　　A.14CO2　　　　　　　 B.14CO2、14CO

　　C.14CO2、14CO、14C D.14CO

　　解析：14CO2與C反應生成14CO正反應的同時，逆反應14CO的分解生成14CO2和14C也在進行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

　　答案：C

　　5.將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2g+O2g??2SO3g，下列物理量不再改變時，並不能說明化學反應已達到平衡狀態的是　　

　　A.混合氣體的密度

　　B.混合氣體的壓強

　　C.混合氣體的總物質的量

　　D.混合氣體的平均相對分子質量

　　解析：該反應為氣體體積減小的反應，因此在容積不變的情況下，隨著反應的進行，氣體的物質的量隨之減小，因此氣體的總壓強及平均相對分子質量也隨之改變，即B、C、D可說明化學反應已達到平衡狀態，反應過程中氣體的總質量不變，因此在容積不變的密閉容器中，混合氣體的密度不隨反應的進行而改變。故選A。

　　答案：A

　　6.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應2HIg??H2g+I2g，在反應趨向平衡狀態的過程中，下列說法正確的是　　

　　A.HI的生成速率等於其分解速率

　　B.HI的生成速率小於其分解速率

　　C.HI的生成速率大於其分解速率

　　D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

　　解析：HI充入密閉容器中，反應開始瞬間，濃度最大，正反應速率最大，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，對於逆反應開始的瞬間，逆反應速率為零，隨著反應的進行，逐漸增大，最後兩者相等，建立平衡，趨向於平衡的過程中，正反應速率小於逆反應速率，即HI的生成速率小於其分解速率。

　　答案：B

　　7.一定條件下的密閉容器中，可逆反應2Ag??Bg+3Cg在下列四種狀態中處於平衡狀態的是　　

　　速率 A B C D

　　v正/mol/L•min vA=2 vA=1 vA=1 vA=2

　　v逆/mol/L•min vB=2 vB=1.5 vC=1.5 vA=2

　　解析：對於C項：vA正∶vC逆=2∶3，與化學計量數之比相等，說明v正=v逆;對於D項：vA正=vA逆用同一物質表示，必然v正=v逆。

　　答案：CD

　　8.下列反應中可判斷為可逆反應的是　　

　　A.氫氣和氯氣受熱生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣

　　B.氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣

　　C.單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴

　　D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

　　解析：A項中兩個“受熱”的溫度不同，不屬於同一條件下;C、D中都不是同一個反應，談不上可逆的問題。

　　答案：B

　　9.2011•泉州高二檢測689K時，在1 L密閉容器中進行的反應：H2+I2??2HI達到平衡，圖甲表示當起始物為1 mol/L H2和1 mol/L I2時，容器內各物質的濃度c的變化與時間t的關係的示意圖。

　　1請在圖乙中畫出當起始物為2 mol/L HI時，容器中各物質的濃度變化與時間關係的示意圖。w w w .x k b 1.c o m

　　2由圖中的事實說明化學平衡具有的特徵是_______________ _________________。

　　答案：1如下圖所示。

　　2①動態平衡;②v正=v逆≠0;③平衡時各組分濃度保持不變;④一定條件下平衡的建立與途徑無關

　　能力提升

　　10.下列說法中能說明2HIg??H2g+I2g已達平衡狀態的是__________。

　　1單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI;

　　2一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;

　　3cHI=cI2;

　　4反應速率：vH2=vI2=12vHI;

　　5cHI∶cI2∶cH2=2∶1∶1;

　　6溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化;

　　7溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化;

　　8條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化;

　　9溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發生變化;

　　10溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發生變化。

　　解析：1生成n mol H2的同時生成n mol HI說明正反應速率大於逆反應速率。

　　2一個H-H鍵斷裂逆反應方向兩個H-I鍵斷裂正反應方向v正=v逆。

　　3平衡狀態時cHI、cI2濃度不變，但不一定相等。

　　4無論是否達到平衡狀態都有這樣的關係，未表示出正、逆反應速率。

　　5平衡狀態時不一定有這樣的濃度關係。

　　6生成物濃度不變，達到平衡狀態。

　　7無論是否達到平衡容器內的壓強都不變。

　　8氣體的總質量不變，氣體的物質的量也不變，故無論是否達到平衡狀態其平均相對分子質量都不變化。

　　9反應體系中顏色不變即說明cI2不變化，達到平衡。

　　10都是氣體且體積不變，密度始終不發生變化。

　　答案：269

　　11.X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b molY充入一密閉容器中，發生反應X+2Y??2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足：nX+nY=nZ，則Y的轉化率是多少?

　　解析：設Y轉化的量為2Q mol。新課標第一網

　　X　+　2Y　??　2Z

　　反應開始時 a mol　 b mol　　　0

　　轉化量：　 Q mol　 2Q mol　　2Q mol

　　平衡時：　 a-Q　 b-2Q　　 2Q

　　由題意知：a-Q+b-2Q=2Q

　　得Q=a+b5

　　則Y的轉化率為2Qb×100%=2×a+b5b×100%

　　=2a+b5b×100%

　　答案：2a+b5b×100%

　　12.將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器裡，使之發生反應並在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡後容器內壓強是相同條件下反應前的0.76倍，試求：

　　1反應前混合氣體中N2和H2的體積比。

　　2達平衡時混合氣體中氨的物質的量。

　　3平衡時N2的轉化率。

　　解析：1N2和H2的混合氣體平均相對分子質量為M=3.6×2=7.2。

　　所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。

　　2設平衡時消耗N2為x mol。

　　N2g+3H2g??2NH3g

　　起始物質的量mol　0.5×15　 0.5×45 　　 0

　　轉化物質的量mol　　x　　 　3x　　　　　2x

　　平衡物質的量mol　0.1-x　　0.4-3x　　 2x

　　n起=0.5 mol

　　n平=0.5-2x mol

　　T、V一定時，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06，

　　nNH3=0.06 mol×2=0.12 mol。

　　3平衡時N2的轉化率為0.060.1×100%=60%。

　　答案：11∶4　20.12 mol　360%