銅的物理化學性質

　　銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類發現最早的金屬之一，是人類廣泛使用的一種金屬，屬於重金屬。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　銅的物理性質

　　銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電效能較好。

　　磁性：抗磁性

　　晶體型別：面心立方結構

　　電阻率：1.75×10-8Ω·m

　　聲速***室溫***3810***m/s***

　　楊氏模量：110-128 GPa

　　剪下模量：48 GPa

　　泊松比：0.34

　　莫氏硬度：3.0

　　維氏硬度：343–369 MPa

　　布氏硬度：235–878 MPa

　　固態密度 8.960 g/cm³

　　熔融液態密度 8.920 g/cm³

　　比熱容：24.440 J/***mol·K***

　　汽化熱：300.4kJ/mol

　　融化熱：13.26kJ/mol

　　熱導率：401 W/m.K

　　膨脹係數：***25 °C***16.5 µm/m·K

　　化合價通常為+2，也有+1***3價銅僅在少數不穩定的化合物中出現***

　　在地殼中的含量***ppm***：50

　　在太陽中的含量***ppm***：0.7

　　電離能：7.726電子伏特

　　焰色為：綠色

　　銅的化學性質

　　原子大小與結構

　　電子層：K-L-M-N

　　電子層分佈：2-8-18-1

　　電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1

　　原子半徑：186pm

　　範德華半徑：140pm

　　與氧氣的反應

　　銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧化合，加熱時能產生黑色的氧化銅：2Cu+O2==2CuO

　　如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu2O：4Cu+O2==2Cu2O

　　與空氣的反應***與O2、H2O、CO2反應***在潮溼的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠***鹼式碳酸銅***，銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2***OH***2CO3

　　與空氣和稀酸反應在電位序***金屬活動性順序***中，銅族元素都在氫以後，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅可先被氧化成氧化銅，然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

　　銅會被硝酸、濃硫酸***需加熱***等氧化性酸氧化而溶解：

　　Cu+4HNO3***濃***=Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O

　　與鹵素的反應：銅可與鹵素單質氣體在加熱條件下化合。Cu+Cl2=點燃=CuCl2

　　與氯化鐵溶液反應在電子工業中，常用FeCl3溶液來刻蝕銅，以製造印刷線路。

　　Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2