初三化學小論文

　　化學課程是從化學科學中選擇部分內容,從學校課程體系出發,安排它的順序、課時及期限。下文是小編為大家蒐集整理的關於的內容，歡迎大家閱讀參考!

　　篇1

　　溶液溶解度的探究

　　上週，我們已經學完第九單元《溶液》課程的全部內容，在回顧單元知識的過程中，我著重回憶對溶解的加深理解，記得課後還曾經向劉老師求教空氣和合金也是溶液，也有溶解度的概念，劉老師還在課上告訴我們一些溶液的形成和物質溶解時伴隨著吸熱和放熱現象等等。為了深入理解溶液溶解度的概念，我和同學利用假日期間，通過做化學小實驗來探究物質能不能無限地溶解在一定量的某種溶劑中，即溶解度的知識點。

　　我們在1月2日中午***室外溫度13度左右***的情況下，做有關溶解度實驗。

　　首先將超市購買的精製250克食用鹽均勻分成5份，每份50克;

　　其次，將超市購買的550mL的農夫礦泉水緩緩倒入奶鍋內，防止水濺出;

　　第三步，略微加熱裝有礦泉水的奶鍋，並用筷子攪拌均勻後，用甩至0度的體溫計測量奶鍋內的礦泉水溫度，為19度。隨後加入1份50克的食鹽，攪拌後全部融化。

　　第四步，再加50克的食鹽，攪拌後仍能全部融化。 第五步，再加第3份50克的食鹽，攪拌後觀察，發現鍋底有少量食鹽未能溶解。

　　這時，我們查閱相關資料，得知“在20°C時,食鹽的溶解度為36g”，我們計算550毫升的礦泉水約為550克，在20°C時可最多溶解146克的食鹽。

　　因而，我們分析，此時奶鍋裡的溶液應為飽和溶液。 第六步，我們將奶鍋裡的溶液加熱，一會兒，發現，沉澱鍋底生物少量食鹽不見了，因此，判定，此時溶液可能是不飽和溶液，說明溶解度與溫度相關，隨著溫度升高，溶解度變大。

　　第七步，將熱的奶鍋放在室外***10度左右***1小時候後，觀察，奶鍋裡又有少量的食鹽沉澱物出現，說明溶解度與溫度相關，隨著溫度降低，溶解度變小。

　　通過這次實驗，我們進一步理解了以下幾個知識點：

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，不能再溶解某種溶質的溶液。

　　2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，能繼續溶解某種溶質的溶液。

　　3、將溶液加熱***升溫***可以使溶液由飽和狀態變成不飽和狀態，將溶液冷卻***降溫***可以使溶液由不飽和狀態變成飽和狀態。

　　篇2

　　歸納一二三輕鬆學習碳

　　碳和碳的化合物可以說是化學世界裡最龐大的家族，它們有超過二千萬的成員。劃玻璃用的金剛石，寫字用的鉛筆芯，我國古代的一些書法家、畫家書寫或繪製的字畫用墨等等。近年來，科學家們發現，除了金剛石、石墨外，還有一些新的以單質形式存在的碳。其中，發現較早並已經在研究中取得重要進展的是C60分子等。那麼同學們如何學好關於碳單質的知識呢?實際上我們只要善於總結，就能學好碳知識。

　　抓住一條主線

　　物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。在學習碳的單質時要抓住“結構→性質→用途”這樣一條主線。

　　對於幾種常見的碳單質的結構、性質、用途，我們同學們要注意總結，並善於發現其中的內在規律，這對於掌握好碳的知識是非常有幫助的。

　　記住兩種單質

　　金剛石和石墨是最常見的兩種碳的單質，這就要求同學們記住這兩種物質的性質和用途。金剛石和石墨雖然都是由碳元素組成的單質，但由於碳原子的排列方式不同，決定了它們的物理性質有很大的差異。

　　***1***金剛石中碳原子連線成牢固的立體網狀結構，決定了金剛石具有堅硬的性質，由此決定了其可製作鑽頭、玻璃刀的用途。

　　***2***石墨中每個碳原子與同一個平面上週圍的三個碳原子連成片，許多這樣的片重疊起來構成石墨。由於每個碳原子都剩餘一個電子成為自由電子，所以石墨能夠導電，因此可製作電極;片與片之間可滑動，所以石墨質軟，可製作鉛筆芯、潤滑劑;碳原子之間連線很牢固，所以它的熔點、沸點都很高，可用於製作太空梭的絕熱片。

　　另外，對於木炭和C60也要熟悉。木炭具有疏鬆多孔的結構，決定了它具有很強的吸附性，可作吸附劑。活性炭的吸附性比木炭還要強。可用於防毒面具裡的濾毒罐、製糖工業上的脫色劑等。C60分子是由60個碳原子構成的分子，這種結構很穩定，決定了它具有許多特殊效能。

　　掌握三個性質

　　由於碳原子最外層有4個電子，在化學反應中，碳原子既不易失電子，也不易得電子，決定了碳是一種化學性質不活潑的非金屬元素，而且同學們要注意，雖然金剛石、石墨、C60的物理性質不同，但化學性質卻是一樣的，因為構成它們的粒子是同一種粒子—碳原子。

　　***1***常溫下的穩定性：在常溫下，單質碳化學性質很穩定，不易與其他物質發生化學反應。因此，可用碳素墨水書寫檔案材料，這樣可以長時間儲存而不褪色。

　　***2***可燃性：在點燃的條件下，碳能與氧氣反應，放出熱量，決定了碳可用作燃料。 ①氧氣充足時，碳充分燃燒，生成二氧化碳。 C+O2CO2

　　②氧氣不充足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。2C+O22CO

　　***3***還原性：在高溫條件下，碳能跟某些金屬氧化物發生反應，把金屬氧化物還原成金屬單質。碳表現出還原性，決定了碳可用於冶金工業。例如：

　　C+2CuO2Cu+CO2↑

　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑