高中的非電解質有哪些?

高中常見的非電解質有哪些

不必刻意記住非電解質，記住強電解質就可以了，圖源網絡

高中常見的電解質、非電解質、強電解質和弱電解質都有哪些？

弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。

有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等。

有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱鹼；Al(OH)3、Zn(OH)2等兩性氫氧化物；Pb(CH3COO)2等少數鹽。

有些具有極性鍵的共價化合物是強電解質，這些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強酸。

將AlCl3熔融，通直流電，實驗證明不能導電，說明AlCl3是共價化合物，而不是離子化合物。但AlCl3是強電解質，因為AlCl3在溶液中完全電離：AlCl3=Al3 3Cl－。即少數的鹽不是離子化合物，是共價化合物；共價化合物型的鹽也不一定是弱電解質（例如AlCl3）。

鉀、鈉、銨等的酸式鹽，一般為強電解質。因為它們的電離是完全的。如：

NaHCO3=Na HCO(易) HCO H CO(難)

高中化學常見的強.弱電解質和非電解質有那些有哪些?

還是按照強弱電解質和非電解質的定義來區分，

非電解質，非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、P2O5。。。大多有機物:乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖。..部分氫化物:CH4、NH3

常見的強電解質_百度文庫

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高中化學電解質與非電解質的區別技巧

電解質,簡單的一句話,就是溶於水能導電的東西。　　1.溶於水,電解質在水中會「解離」,解離成陰陽離子,陰離子帶負電,陽離子帶正電；電流在電解質溶液中就靠陰陽離子的移動而導電,與金屬導體不同的是導體會導電是導體中的自由電子移動而導電,當然羅,金屬並不溶於水。因此,即使熔融狀態,液態的電解質也不導電(如液態的NaCl),但液態的金屬(如水銀,或融融的鐵等等)仍能導電。所以,電解質一定要先溶於水,才能「解離」成「離子」,才能導電。　　2.能導電,能溶於水的不見得都能導電,如糖水；所以溶於水,能導電的物質,我們稱之為電解質　　電解質包括了酸、鹼、鹽類,這三者,當然,都能溶於水且能導電。