鈦鐵的熔點是多少度?

金屬鈦被稱為“未來金屬”，它具有硬度大，熔點高，耐腐蝕等特點．某工廠以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，加入鐵屑，可防止Fe2+氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，檢驗副產品甲是否變質，只要檢驗其中是否有鐵離子即可，實驗方法是：取副產品甲少許溶於水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色，如果變血紅色，證明已經變質，否則沒變質，故答案為：防止Fe2+氧化；取副產品甲少許溶於水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色，如果變血紅色，證明已經變質，否則沒變質；（2）由溶液I獲得甲晶體，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到晶體，除燒杯、漏斗外，過濾操作還要用到另一種玻璃儀器為玻璃棒，玻璃棒在此操作中的主要作用是玻璃棒攪拌加速溶解，且使各反應物充分接觸，加快反應速率提高反應物的浸出率；故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌；玻璃棒，攪拌加速溶解，且使各反應物充分接觸，加快反應速率提高反應物的浸出率； （3）TiO2變為TiCl4的反應是二氧化鈦和碳、氯氣反應生成，反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2= 高溫 . TiCl4+2CO；煅燒鈦酸可以得到二氧化鈦，電解熔融的二氧化鈦可以得到金屬鈦，即TiO2 通電 . Ti+O2↑，優點：工藝簡便且原子利用率高，對環境無汙染，缺點：耗能高，故答案為：TiO2+2C+Cl2= 高溫 . TiCL4+2CO，優點：工藝簡便且原子利用率高，對環境無汙染缺點：耗能高；（4）該工藝中消耗33.6LCl2（標況），物質的量=33.6L22.4L/mol=1.5mol，依據反應FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，得到FeSO4?7H2O～TiOSO4～TiO2～2Cl2， 1 2 0.75 mol 1.5mol晶體質量=0.75mol×278g/mol=208.5g；故答案為：208.5g；

鈦（Ti）具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性等優良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦

A、根據物質的讀法可知：鈦酸亞鐵中Fe元素顯+2價，O元素顯-2價，據化合物中元素化合價的正負總數和為0，可知Ti顯+4價，故錯誤；B、觀察該反應2FeTiO3+6C+7Cl2 高溫 . 2X+2TiCl4+6CO，可知反應前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應後鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學式為FeCl3，故錯誤；C、由質量守恆定律可知，冶煉得到的單質Ti的質量與FeTiO中Ti中Ti元素的質量相等．故正確．D、反應②需在氬氣環境中進行，這裡氬氣是作為保護氣，防止溫度較高的情況小鎂與空氣中的氧氣等發生反應，不是作催化劑，故錯誤．故選C．

鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優於不鏽鋼等優良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵

（1）設鐵元素的化合價為x，根據化合物中各元素化合價的代數和為零的規律，可得x+4+（-2）×3=0；解之得x=+2．故答案為：+2價．（2）TiCl4與Na在一定條件下能反應生成Ti和NaCl．用化學方程式表示為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl，從反應前後各物質的種類來看，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物．符號置換反應的特徵．故答案為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；置換反應．（3）鐵生鏽的條件是與空氣（氧氣）和水分同時接觸，要防止鐵生鏽則是通過控制生鏽的條件來實現．一是保持鐵製品表面的乾燥，二是使鐵製品與空氣隔絕．常用的方法有塗油、噴漆等．故答案為：塗油漆（塗油或鍍金屬等）．

XP會不會比98更加充分的發揮硬件的性能，從而使遊戲運行更順暢？

作為服役十餘年的系統，它已經迎來了自己的歸宿。現在，全世界的網友不禁為這一頑強存在於microsoft十餘載的系統肅然起敬。只有不斷地探索、嘗試、創新，才能使系統運行更人性化。這一點，是XP無法與7和8.1相媲美的。