大學電負性怎麼判斷?

General 更新 2023年10月15日

如何通過電負性來判斷化學鍵的類型和極性

中學階段一般來說成鍵的兩個原子電負性差距大於1.7則形成離子鍵，小於1.7則形成極性共價鍵，若成鍵兩原子相同則形成非極性共價鍵。電負性差距越大化學鍵極性越強。

純手打不懂可以追問，滿意請採納~

分子的極性越大，電負性越大嗎？ 10分

不一定的。

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力。

分子的極性還要考慮分子的空間結構。

例：二氧化碳分子的空間結構是一直線 O=C=O

雖然氧原子的電負性比碳的大，電子會偏向氧原子，但對整個分子來說是對稱的，所以分子沒有極性。

所以不是分子的極性越大，電負性就越大。

關於電負性的問題

你說的沒錯，金屬性比鋁弱的過渡金屬元素（如鋅、鐵、銅等）電負性是比鋁鼎，也有個別比鋁小的（如Sc，Y），但也差不多，你可以參考一下電負性數值表。他們與氯所成的化合物是共價化合物。判斷非極性共價鍵、極性共價鍵和離子鍵的方法：當電負性差值小於0.5時為非極性共價鍵，當電負性差值在0.5和2.0之間時為極性共價鍵，當差值大於2.0時為離子鍵。最近剛學的大學有機化學，所以還記得，呵呵，希望對你有幫助。

上面電負性的那個怎麼判斷配位原子和中心原子？？至少那個OS與FH的例子我沒看懂

數量多的就是配位原子嘛

有關電負性問題若干

1.氧的電負性是比氯大，但是電負性的比較是有條件的，電負性的定義式在氣態的情況下某元素的一個原子吸引電子的難易程度

但是氧氣是雙原子形成的分子，且形成了氧氧σ鍵和兩個π鍵，如果是高中情況可以理解成為一個雙鍵，但是氯形成的是氯氯單鍵，打破單鍵所需要的能量是比雙鍵的要少，所以氯容易形成從氯分子形成原子比較早得和其他元素反應。所以氯的非金屬活動性比氧強。

2。鈉的電負性比鈣小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電位比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大

3.當化學鍵的離子性超過50％，就稱為離子鍵；若共價性大於50％，則化學鍵被稱為共價鍵。不同元素原子形成的共價鍵屬於極性共價鍵。X(Cu)=1.90,X(O)=3.44，二者的差＝3.44－1.90＝1.54，小於1.7，離子性小於50％，所以CuO的化學鍵是以共價性為主。又因為銅為金屬，氧為非金屬，所以它屬於離子化合物。