複鹽是什麼?
什麼是複鹽？
複鹽KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42
複鹽
由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做複鹽。複鹽又叫重鹽。複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得複鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
哪些是複鹽
明礬，也就是十二水硫酸鋁鉀，KAl(SO4)2·12H2O。
複鹽是什麼
複鹽 Double Salt
複鹽，又稱重鹽。是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物。複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。在溶液中仍能電離為簡單鹽的離子。
例如：硫酸亞鐵銨（莫爾鹽、六水合硫酸亞鐵銨）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，明礬（十二水硫酸鋁鉀） KAl(SO4)2·12H2O，六水合氯化鎂鉀KCl·MgCl2·6H2O，鐵鉀礬（十二水硫酸鐵鉀）是KFe(SO4)2·12H2O。
複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得複鹽。
例如，使CuSO4和(NH4)2SO4的溶液混合結晶，能製得六水硫酸銅銨(NH4)2SO4·CuSO4·6H2O。
baike.baidu.com/view/182856.html?wtp=tt
什麼是複鹽？
定義
1.由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做複鹽。複鹽又叫重鹽。複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。
2.由一種酸根離子中有兩種或兩種以上的金屬陽離子叫複鹽
例子
例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。複鹽晶體的晶格能較大，因此比組成它的簡單鹽類更穩定。複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。由於複鹽的溶解度比組成它的簡單鹽小，使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得複鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
另外，形如偏鋁酸鈉（NaAlO2）這樣的不是複鹽，因為電離不出Al3+
正鹽
既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽叫做正鹽。生成正鹽的反應，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO3、NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的卻呈鹼性，如KHCO3、K2HPO4等。
酸跟鹼反應時，若鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽
複鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。
見百度百科
複鹽是什麼？
2種陽離子，1種陰離子，形成的鹽
如，KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
什麼是 複鹽？
複鹽數 ( 又稱重鹽，是出兩種或兩種以上的同種晶型的簡單鹽類所組成的化合物 ) 究竟是否屬於配合物的範疇 ? 不同的資料中說法不一。我們認為一種複鹽在其晶體中和水溶液中都有複雜離子存在，若複雜離子中有配位鍵，如紅色的 CsRh(SO4)2??4H2O 複鹽就是配合物。因為該複鹽溶於水中，同 BaCl2 溶液作用，無 BaSO4 的沉澱生成，證明無SO42- 離子解離出來。後經實驗證明確有 [Rh(H2O)4(SO4)2]- [ 二硫酸根四水合銠 (III) 配離子 ] 存在。然而，在其晶體中 ( 或水溶液中 ) 均以簡單的組成離子存在的複鹽，如光鹵石 KCl ?? MgCl2??6H2O 就不是配合物了。
什麼是複鹽？
複鹽
由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做複鹽。複鹽又叫重鹽。複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得複鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
另外，形如偏鋁酸鈉（NaAlO2）這樣的不是複鹽，因為電離不出Al3+
正鹽
既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽叫做正鹽。生成正鹽的反應，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的卻呈鹼性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。
酸跟鹼反應時，若鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽
複鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。
參考資料：百度百科