硫化鹼法是工業上製備?

硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）

（1）①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩餘，B中的溶液會褪色，故答案為：品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2儘可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應，適當升高溫度，也能使二氧化硫充分反應，故答案為：控制SO2的流速；適當升高溫度；（2）實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大於10.2，說明含有NaOH，故答案為：序號實驗操作預期現象結論①取少量樣品於試管中，加入適量蒸餾水，充分振盪溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振盪．有白色沉澱生成樣品含NaCl②另取少量樣品於燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．有白色沉澱生成，上層清液pH大於10.2樣品含NaOH；（3）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n（KIO3）=a214mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol； KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3 1 6 a214mol xmol所以 x=6a214，則c（Na2S2O3）=nV=6a214V×10?3=6000a214Vmol?L-1，故答案為：6000a214V．

工業硫化鈉的製法有多少種

硫化鈉 -工業制主要有兩種方法：

①氫氧化鈉吸收法。用濃氫氧化鈉溶液吸收淨化後的含硫化氫氣體，反應式為：

H2S+NaOH─→NaHS+H2O

NaHS+NaOH─→Na2S+H2O

反應液經濃縮、冷卻固化或製片,或噴霧造粒製成不同形狀的產品。此法產品較純，又有利於三廢治理。

②煤粉還原法。將硫酸鈉與煤粉混合在迴轉窯內於800～1100℃下進行還原反應，反應式為：

Na2SO4+4C─→Na2S+4CONa2SO4+4CO─→Na2S+4CO2

產物經水浸、澄清、濃縮、冷卻固化製得。此法歷史較長，工藝成熟，操作簡單,原料價廉,但產品純度低。中國多采用此法。

望採納，謝謝

(18分)硫代硫酸鈉在工業生產中用途非常廣泛。（1）Na 2 S 2 O 3 溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用

（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（2）①品紅或溴水或KMnO 4 溶液（2分，其他合理答案也給分）溶液顏色很快褪去（2分）②2NaOH+CO 2 ="=" Na 2 CO 3 +H 2 O （3分）c(Na ＋ )＞c(OH － )＞c(CO 3 2 － )＞c(HCO 3 － )＞c(H ＋ )（3分） ③Ⅰ.有白色沉澱生成 Ⅱ.加入過量CaCl 2 溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH（3分） 試題分析：（1）實驗室需用480mL一定濃度的Na 2 S 2 O 3 溶液，根據實驗步驟確定儀器，溶解用到燒杯和玻璃棒，移液要用到容量瓶，實驗室中沒有480mL的容量瓶，故應選500mL的容量瓶，定容需要膠頭滴管；答案為：500mL的容量瓶、膠頭滴管；（2）①二氧化硫具有還原性、漂白性，裝置B的作用是檢驗裝置A中SO 2 的吸收效率，則B中試劑可以用品紅溶液、溴水或KMnO 4 溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO 2 吸收效率低，則二氧化硫有剩餘，B中的溶液褪色，答案為：品紅、溴水或KMnO 4 溶液；溶液顏色很快褪色；②根據題給反應知，進入裝置C中的氣體一定含有二氧化碳，C中溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發生反應的化學方程式是2NaOH+CO 2 ="=" Na 2 CO 3 +H 2 O；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為c(Na ＋ )＞c(OH － )＞c(CO 3 2 － )＞c(HCO 3 － )＞c(H ＋ )。③實驗所用的Na 2 CO 3 含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除Na 2 CO 3 和NaOH干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO 3 飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl 2 溶液，把Na 2 CO 3 轉化為CaCO 3 ，再測量溶液的pH，若pH大於10.2，說明含有NaOH，答案為：Ⅰ.有白色沉澱生成 Ⅱ.加入過量CaCl 2 溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH。