苯甲酸的水當量是多少?

苯甲酸的燃燒焓是多少

苯甲酸又稱為安息香酸，苯甲酸在常溫下難溶於水，在空氣（特別是熱空氣）中微揮發，有吸溼性，大約常溫下0.34g/100ml；但溶於熱水；也溶於乙醇、氯仿和非揮發性油。

標準生成焓：-385.2千焦耳/摩爾

測定燃燒熱的條件與測定量熱計水當量可以不一致嗎？為什麼

歡迎追問

性質不同，溫度不同。都是高溫，能使溫度穩定，使兩者平衡。

開元量熱儀8018的熱容量怎麼改

熱容量是不允許修改的.

設備標定好就不能改動，因為熱容量是通過苯甲酸自動校正的。如溫度等室內環境發生變化，需要用苯甲酸重新校正熱容量。

熱容量是系統在某一過程中,溫度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的熱量叫做這個系統在該過程中的“熱容量”.如果在一定的過程中,當溫度升高ΔT時,系統從外界吸收的熱量為ΔQ,那麼在該過程中該系統的熱容量為(見圖)

熱容量的單位是焦耳/開.系統的熱容量與狀態的轉變過程有關.在提到系統或物質的熱容量時,必須指明狀態的轉變過程.系統的熱容量還與它所包含的物質的質量成正比,不同過程的熱容量不同.

為計算簡便,常用水當量的概念,如某系統的熱容量與多少克水的熱容量相等,即稱該系統的水當量為多少克.所以任何系統的熱容量在數值上就等於它的水當量.

通常規定,系統吸收的熱量為正值,而釋放的熱量為負值,故在系統吸收熱量引起溫度升高時,熱容量為正值.也有的系統,如飽和水蒸汽,在溫度升高時,釋放熱量,故其熱容量為負值.

苯甲酸的恆容燃燒熱

燃燒熱的測定

燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒時的熱效應，是熱化學中重要的基本數據。

燃燒熱可在恆容或恆壓情況下測定。由熱力學第一定律可知：在不做非膨脹功情況下，恆容反應熱QV＝ΔU，恆壓反應熱Qp＝ΔH。在氧彈式量熱計中所測燃燒熱為QV，而一般熱化學計算用的值為Qp，這兩者可通過下式進行換算：

Qp＝QV ＋ ΔnRT

在盛有定量水的容器中，放入內裝有一定量樣品和氧氣的密閉氧彈，然後使樣品完全燃燒，放出的熱量通過氧彈傳給水及儀器，引起溫度升高。氧彈量熱計的基本原理是能量守恆定律，測量介質在燃燒前後溫度的變化值，則恆容燃燒熱為：

QV ＝（M/m）· W·(t終－t始)

式中：W為樣品燃燒放熱使水及儀器每升高1℃所需的熱量，稱為水當量。

水當量的求法是用已知燃燒熱的物質(如本實驗用苯甲酸)放在量熱計中燃燒，測定其始、終態溫度。一般來說，對不同樣品，只要每次的水量相同，水當量就是定值。

熱化學實驗常用的量熱計有兩種： 一種是絕熱式氧彈量熱儀，裝置中有溫度控制系統，在實驗過程中，環境與實驗體系的溫度始終相同或始終略低0.3℃，熱損失可以降低到極微小程度，可以直接測出初溫和最高溫度； 另一種為環境恆溫量熱儀，量熱計的最外層是溫度恆定的水夾套，實驗體系與環境之間有熱交換，因此需由溫度——時間曲線（即雷諾曲線)校正後進行確定初溫和最高溫度。

我們物理化學實驗室所用的量熱計是環境恆溫式量熱計。其實驗裝置如下圖所示。

HR—15型恆溫式量熱儀：

用途：主要用於煤炭、石油、食品、木材戶炸藥等物質發熱量的測定。凡是生產使用可燃物質的企業和大專院校、科研及軍工等部門都需要測定可燃物的發熱量，以科研實驗數據說明可燃物質的主要質量標準。

熱容量 約10450 J/℃ （或：水當量W在-14450 J/℃左右）

鋼 彈（氧彈） 容 量 300 ml

真 空 度 13.33 Pa

充氧壓力 2.942 kPa

耐壓性能 9.807 kPa

內 筒 水 容 量 約3.3 升

實驗過程：

1.樣品壓片；氧彈充足氧；量熱計內筒調水溫；裝好氧彈...[詳細見教材...] 相關課件

2.打開燃燒熱數據採集程序；待其水溫穩定幾min，點火；若溫度明顯上升，是點火成功；從微機屏幕上看溫度線變化，到溫度不再升高，幾min後即可停止實驗。數據記錄時間前後約20min。重新調節水溫燃燒第二個樣品。燃燒第一個樣品苯甲酸是為求水當量值；第二個是未知樣品。兩個樣品做完後用數據採集程序處理出結果。

注意事項：

1.充氧：氧氣鋼瓶在開總閥之前要把減壓閥關好；第一次充氧約5大氣壓趕空氣；第二次充氧10大氣壓（充氧不足則燃燒不完全）。

2.在放置溫度傳感器時要小心，不要碰到金屬物體！

3.內筒水溫要比外筒水溫低0.5-1℃。第二個未知樣品要換水,重新調節水溫。

4.注意正確應用[溫度/溫差]切換按鈕，置零後別忘了切換回溫度顯示。

5.實驗完畢要把氧氣鋼瓶總閥關上，排淨餘氣使指針回零後再關好減壓閥（若未排淨餘氣，時間長了彈簧表就不準了）。

你的串號我已經記下，採納後我會幫你製作...

舉例說明冶金熱力學研究所用的裝置的原理和意義

完了有時間去北區問問王社斌... 斌哥！！！或者津哥也行！！

如何測定液體燃燒熱？

學會用 氧彈熱量計測定有機物燃燒熱的方法.?

明確燃燒熱的定義,瞭解恆壓燃燒 熱與恆容燃燒熱的差別.

掌握用雷諾法和公式法校正溫差的兩種方法.

掌握壓片技術,熟悉高壓鋼瓶的使用方法,會用精密電子溫差測量儀測定溫度的改變值.

2 基本原理?

有機物的燃燒焓△cHm是指1摩爾的有機物在P時完全燃燒所放出的熱量,通常稱燃燒熱.燃燒產物指定該化合物中C變為CO2 (g),H 變為H2O(l),S變為SO2 (g),N變為N2 (g),Cl變為HCl(aq),金屬都成為遊離狀態.

燃燒熱的測定,除了有其實際應用價值外,還可用來求算化合物的生成熱,化學反應的 反應熱和鍵能等.?

量熱方法是熱力學的一個基本實驗方法.熱量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧彈熱量計測得的是恆容燃燒熱Qv;從手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15K,10 1.325kPa條件下,即標準摩爾燃燒焓,屬於恆壓燃燒熱Qp.由熱力學第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把參加反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在 以下關係:

△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT

式中,△n為反 應前後反應物和生成物中氣體的物質的量之差;R為氣體常數;T為反應的熱力學溫度.

在本實驗中,設有mg物質在氧彈中燃燒,可使Wg水及量熱器本身由T1升高到T2 , 令Cm代表量熱器的熱容,Qv為該有機物的恆容摩爾燃燒熱,則:

|Qv|=(Cm+W)(T2 - T1)·M / m

式中,M為該有機物的摩爾質量.

該有機物的燃燒熱則為:?

△cHm =△rHm=Qp=Qv+△nRT

= -M (Cm+W)(T2 - T1)/ m+△nRT

由上式,我們可先用已知燃燒熱值的苯甲酸,求出量熱體系的總熱容 量(Cm+W)後,再用相同方法對其它物質進行測定,測出溫升△T=T2 - T1,代入上式,即可 求得其燃燒熱.

3 儀器 試劑

GR3500型氧彈熱量計 1套 直尺 1把 精密電子溫差測量儀 1臺 剪刀 1把氧氣鋼瓶 1個 萬用電表 1個氧氣減壓閥 1個 檯秤 1臺壓片機 1臺 引燃專用絲

容量瓶(1000mL,500mL)各 1個 苯甲酸(分析純)

萘(分析純)

4 實驗步驟

測定熱量計的水當量(即總熱容量)

① 壓片

用檯秤預稱取0.9g～1.1g的苯甲酸,在壓片機上壓成圓片.樣片壓得太緊,點火時不易全部燃燒;壓得太鬆,樣品容易脫落.將壓片製成的樣品放在乾淨的濾紙上,小心除掉有汙染和易脫落部分,然後在分析天平上精確稱量.

裝氧彈

a 截取20 cm的鎳鉻燃燒絲,在直徑約3mm的玻璃棒上,將其中段繞成螺旋形5圈～6圈.

b 將氧彈蓋取下放在專用的彈頭座上,用濾紙擦淨電極及不鏽鋼坩堝.先放好坩堝,然後用鑷子將樣品放在坩堝正中央.將準備好的燃燒絲兩端固定在電極上,並將螺旋部分緊貼在樣品的上表面,然後小心旋緊氧彈蓋.用萬用表檢查兩電極間的電阻值,一般不應大於20Ω.

充氧氣

充氣前先用扳手輕輕擰緊氧彈上的放氣閥.

第二,用手擰掉氧彈上的充氣閥螺絲,將氧氣鋼瓶上的充氣管螺絲擰入充氣閥,用扳 手輕輕擰緊.檢查氧氣鋼瓶上的減壓閥,使其處於關閉狀態,再打開氧氣鋼瓶上的總開關. 然後輕輕擰緊減壓閥螺桿(擰緊即是打開減壓閥),使氧氣緩慢進入氧彈內.待減壓閥上的減壓表壓力指到1.8MPa～2.0MPa之間時停止,使氧彈和鋼瓶之間的氣路斷開.這時再從氧彈上取下充氣螺絲,並將原來氧彈上的充氣閥螺絲擰回原處.充氣完畢關閉氧氣鋼瓶總開關,並 擰鬆壓閥螺桿.

安裝熱量計:熱量計包括外......