金屬熔沸點與什麼有關?

General 更新 2023年10月15日

熔沸點與什麼有關

1、對於晶體類型不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。

2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：

金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅（Si—Si）。

3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越

強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。

合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。

5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點

反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。

（1）組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點

CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

（3）在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：

C17H35COOH＞C17H33COOH；

（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

（5）同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4 C(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低

1、化學中，物質的穩定性與形成化合物時，原子間的化學鍵的強度有關，還受到外界條件影響，如溫度、壓強、溼度等等。2、熔沸點與形成化合物是粒子間的作用力有關。3、硬度除了與粒子間的化學鍵、作用力有關外，還受到粒子間的排列順序-----也就是空間順序有關。以上內容到大學以後才能接觸到，初高中不接觸。

熔沸點：

分子晶體：分子間作用力越大熔沸點越高；結構相似時,相對分子質量越大,熔沸點越高,（N,O,F有H鍵的除外）

原子晶體：原子間的鍵長越短,共價鍵的強度越大,熔沸點越高.

離子晶體：陰陽離子半徑越小,電荷數越高離子鍵的強度越大,熔沸點越高.

金屬晶體：金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強,熔沸點越高.