怎麼判斷化學反應方程的反應級數 ?
怎麼判斷化學反應方程的反應級數
化學動力學基本引數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.複雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函式關係,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數. 反應級數定義 反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數. 對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大. 例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1. 例2：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理[1]） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應. 例3：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關. 4.4.2 零級反應 反應 A → B 是零級反應有：,得：； 相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一級反應 例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關係,直線斜率為.k 的單位：s-1. 半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期. 當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得： 由得： 即有： 4.4.4 二級反應 A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1. 4.4.5 三級反應 A → B為三級反應,有即,得： 積分得：,可見呈線性關係.k 單位是(L·mol-1)2·s-1. 可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.
化學，怎麼判斷反應的級數
(1)實驗1和實驗2比較，cB增加3倍，反應速率也增加3倍，說明反應速率與cB的一次方成正比。實驗1和實驗3比較，cA增加1倍，反應速率也增加1倍，說明反應速率與cA的一次方成正比。
所以反應速率方程為
v=kcAcB
該反應是二級反應。
如何判斷化學反應級數
先看是不是基元反應，如果是就是看反應物前面的化學計量數，加起來就是總反應的級數，如果不是，就只能根據實驗資料擬合，實驗做出來是幾級就是幾級。
怎麼確定化學反應的級數
反應級數拼音:fanyingjishu英文名稱：order of reaction說明:化學動力學基本引數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.複雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.反應級數定義 反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.例3：是1級反應 例4：核裂變 是1級反應 例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.4.4.2 零級反應 反應 A → B 是零級反應有：,得：； 相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一級反應 例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關係,直線斜率為.k 的單位：s-1.半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：由得：即有：4.4.4 二級反應 A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.4.4.5 三級反應 A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關係.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.
怎麼判斷化學反應方程的反應級數
化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和為反應總級數
大學化學，反應級數怎麼判斷？？如圖
對於基元反應，反應級數等於各反應物係數之和，對於非基元反應而言不知道，要實驗測定。
怎樣判斷一個簡單的化學反應的反應級數
實驗1和實驗2比較，cB增加3倍，反應速率也增加3倍，說明反應速率與cB的一次方成正比。實驗1和實驗3比較，cA增加1倍，反應速率也增加1倍，說明反應速率與cA的一次方成正比。 所以反應速率方程為 v=kcAcB 該反應是二級反應。