嬰兒電解質溶液是什麼?

General 更新 2024-12-02

小孩電解質補給注射液起什麼作用

電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。可分為強電解質和弱電解質。

電解質不一定能導電,而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電,但也存在固體電解質,其導電性來源於晶格中離子的遷移。

中文名

電解質

外文名

Electrolyte

屬 性

化合物

分 類

強電解質、弱電解質

目錄

1分類

▪ 強電解質

▪ 弱電解質

2強弱因素

3電解原理

4判斷方法

1分類編輯

強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質,弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。

強電解質

一般有:強酸強鹼,活潑金屬氧化物和大多數鹽,如:碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是電解質。

弱電解質

(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物,弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物)一般有:弱酸、弱鹼,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少數鹽,如:醋酸鉛、氯化汞。另外,水是極弱電解質。

2強弱因素編輯決定強、弱電解質的因素較多,有時一種物質在某種情況下是強電解質,而在另一種情況下,又可以是弱電解質。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。

(1)電解質的鍵型不同,電離程度就不同。已知典型的離子化合物,如強鹼〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分鹽類(NaCl、CaCl2等)以及強極性化合物(如HCl、H2SO4等),在極性水分子作用下能夠全部電離,導電性很強,我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物,如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等,在水中僅部分電離,導電性較弱,我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以,從結構的觀點來看,強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是,僅從鍵型來區分強、弱電解質是不全面的,即使強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況,HF就是一例。因此,物質在溶液中存在離子的多少,還與其他因素有關。

(2)相同類型的共價化合物由於鍵能不同,電離程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的,這可從它們的電負性之差或氣體分子的偶極矩來說明。

從它們分子內核間距的依次增大,分子的鍵能依次減小來看,HF的鍵能最大,分子結合得最牢固,在水溶液中電離最困難。再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用,雖然在水分子的作用下一部分HF離子化,離解為H3O和F,但離解出來的F很快地又和HF結合成為HF2、H2F3、H3F4等離子。在1 mol/L HF溶液中,F僅佔1%,HF2佔10%,而大部分都是多分子聚合的離子:H2F3、H3F4……這樣就使HF成為一種弱酸,而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI,它們分子內的核間距依次增大,鍵能依次減小,所以它們的電離度逐漸略有所增大。但是,僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的,有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如,H—Cl的鍵能(431.3 kJ/mol)比H—S的鍵能(365.8 kJ/mol)大,在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。

(3)電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物,如BaSO4、CaF2等,儘管它們溶於水時全部電離,但它們的溶解度很小,使它們的水溶液的導電能力......

電熱寶裡的電解質成分是什麼?

放的是電解液,就是水加化學鹽類混合成的,一通電時由於水加電解質導電能力強,熱得很快,散熱很慢。電熱水袋裡的電解液不能隨便換,如果不慎倒出來了,也可以重新加水,放入少量食鹽。

小兒電解質補給注射液的用法用量

靜脈滴注。小兒輸液速度為每小時50-100ml,新生兒、早產兒輸液速度為每小時不得超過100ml。並根據患者的年齡、症狀和體重酌情調節。

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