濃硫酸有哪些物理性質?

General 更新 2024-10-31

硫酸的所有性質,包括物理和化學

① 濃硫酸具有吸水性(物理性質)② 濃硫酸具有強腐蝕性(化學性質)③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱(濃硫酸)無色粘稠的油狀液體(稀硫酸)無色液體

參考:baike.baidu.com/view/1730.htm

性狀:無色無味澄清粘稠油狀液體。   成分/組成:濃硫酸98.0%(濃)<70%(稀)   密度:98%的濃硫酸1.84g/mL   摩爾質量:98g/mol   物質的量濃度:98%的濃硫酸18.4mol/L   相對密度:1.84。   沸點:338℃   溶解性:與水和乙醇混溶   凝固點:無水酸在10℃,98%硫酸在3℃時凝固。   中心原子雜化方式:sp3[2]2.溶解放熱  濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”若將水倒入濃硫酸中,溫度將達到173℃,導致酸液飛濺,造成安全隱患。   硫酸是一種無色黏稠油狀液體,是一種高沸點難揮發的強酸,易溶於水,能以任意比與水混溶。[2]3.共沸混合物  (熔點:10℃)   沸點:290℃(100%酸),沸點:338℃(98.3%酸)   但是100%的硫酸並不是最穩定的,沸騰時會分解一部分,變為98.3%的濃硫酸,成為338℃(硫酸水溶液的)共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。[2]4.吸水性  它是良好的乾燥劑。用以乾燥酸性和中性氣體,如CO₂,H₂,N₂,NO₂,HCl,SO₂等,不能幹燥鹼性氣體,如NH3,以及常溫下具有還原性的氣體,如H2S。   吸水是物理變化過程   吸水性與脫水性有很大的不同:吸收原來就有遊離態的水分子,水分子不能被束縛。   將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性。[2]濃硫酸化學性質1.脫水性  脫水指濃硫酸脫去非遊離態水分子或脫去有機物中氫氧元素的過程。   (1)脫水性簡介   就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,濃硫酸有脫水性且脫水性很強。(按水的組成比脫去)   (2)可被脫水的物質   物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非遊離態的結晶水,如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。   (3)炭化   可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水後生成了黑色的炭。   C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O   (4)黑麵包反應   在200mL燒杯中放入20g蔗糖,加入幾滴水,水加適量,攪拌均勻。然後再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸,迅速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏鬆多孔的海綿狀的炭,還會聞到刺激性氣味氣體。   C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O   (5)絡合反應   將SO3通入濃H2SO4中,則會有“發煙”現象。   H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫為H2O·S......

濃硫酸有哪些化學性質

物理方法:1.濃硫酸粘稠,稀硫酸是水溶液.2.稱重量,濃硫酸密度大.3.濃硫酸不導電,稀硫酸導電.化學方法:1.濃硫酸可以令物體脫水,比如讓紙片變黑.2.濃硫酸會讓鐵鈍化,不會產生氫氣,稀硫酸可以與鐵反映產生氫氣.

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