電負性:電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度,元素電負性數值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強;反之,電負性數值越小,相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱(稀有氣體原子除外)。
化學鍵:是一種粒子間的吸引力,其中粒子可以是原子、離子或分子。化學鍵種類繁多,其能量大小、鍵長亦有所不同;能量較高的“強化學鍵”包括共價鍵、離子鍵,而分子間力、氫鍵等“弱化學鍵”能量較低。
離子鍵:陽離子、陰離子通過靜電作用形成的化學鍵稱作離子鍵。
共價鍵:原子間通過共用電子形成的化學鍵,叫做共價鍵
共價鍵又可分為極性共價鍵與非極性共價鍵,鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵,極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵
金屬鍵:浸沒在公有化的電子雲中的正離子和負電子雲間的庫侖相互作用形成的化學鍵
離域鍵:由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵
定域鍵:定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵
配位鍵:由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。