怎樣判斷離子化合物?

General 更新 2023年10月15日

怎麼判斷離子化合物和共價化合物

1．離子鍵與共價鍵的形成過程不同

離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。

2．離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同

離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。

共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。

3．離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同

離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味著吸引任意多的離子。實際上，由於空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。如在食鹽晶體中，一個Na+吸引六個Cl-，同時一個Cl-吸引六個Na+。也可以說Na+與Cl-的配位數都是六。

共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵後，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。

我們知道如果共用電子對處於成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。

因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。

故離子鍵、極性鍵和非極性鍵並無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子

離子化合物是存在於

1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。

2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）

3、銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間

共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。

望採納

怎麼區分離子化合物和共價化合物

中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常見酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）鹼性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 多數情況下,金屬和非金屬間的鍵是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵但也有特殊情況:NH4+作為一個整體與其它非金屬元素之間形成的化學健是離子健,Al3+與Cl-之間形成的化學鍵是共價鍵多數情況下,金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物,非金屬和非金屬之間形成的化合物是共價化合物但也有特殊情況:NH4+與非金屬元素或其它含氧酸根離子形成的化合物(銨鹽)都是離子化合物,AlCl3是共價化合物. 中學階段你只需要記住我說的這兩種特殊情況就行了,其它的根據一般規律來判斷

如何辨別分子化合物和離子化合物

離子化合物的區別方法：

（1）根據化合物組成元素的性質來判斷

（2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷

（3）根據化合物的類型來判斷

（4）根據化合物的導電性來判斷

（5）根據化合物的熔沸點來判斷

離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。許多鹼（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。

某些鹼性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的鹼，如NaOH等都屬於離子化合物。

離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。

離子化合物都是電解質，且在水溶液或熔融狀態下可以導電。

如何判斷離子化合物和共價化合物

金屬氧化物和水化物（鹼）一般是離子化合物,如Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2

金屬-非金屬化合物一般是離子化合物,如NaCl、Mg3N2、KI

金屬-非金屬酸鹽一般也是離子化合物,如K2SO4、CaCO3、AgNO3

非金屬氧化物和水化物（酸）一般是共價化合物,如SO3、NO2、H3PO4、HIO3

非金屬-非金屬化合物常是共價化合物,如HCl、PCl3、SF6

金屬性越強、非金屬性越強,化合物的離子性越強

隨著金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸減弱,化合物傾向於共價鍵方式結合

幾個例外,AlCl3、Hg2Cl2、SnCl4、PbAc2（醋酸鉛）等是共價化合物

怎麼根據電負性判斷是離子化合物還是共價化合物

一般情況下: 兩元素的電負性差>1.7時是離子化合物兩元素的電負性差<1.7時是共價化合物

如何區分離子化合物和共價化合物