什麼是降溫結晶?

General 更新 2023年10月15日

蒸發結晶和降溫結晶的區別是什麼?_?

蒸發結晶是改變水的量讓物質析出,降溫結晶是降低物質溶解度從而析出

蒸發結晶和降溫結晶的原理各是什麼?

蒸發結晶:溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶 降溫結晶:溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶 原理是這個,但考試時具體寫法要按你們本地區中學教材上的寫法寫(各地區教材寫法可能不相同) 還有哪裡不明白?

冷卻熱飽和是什麼?降溫結晶又是什麼?

結晶方法一般為兩種,一種是蒸發結晶,一種是降溫結晶;

蒸發結晶:

原理: 蒸發結功:蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸發結晶。例如:當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時,即可採用此法,先分離出NaCl,再分離出KNO3。 可以觀察溶解度曲線,溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時,這個溶質叫陡升型,反之叫緩升型。當陡升型溶液中混有緩升型時,若要分離出陡升型,可以用降溫結晶的方法分離,若要分離出緩升型的溶質,可以用蒸發結晶的方法,也就是說,蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質,如:氯化鈉。如硝酸鉀就屬於陡升型,氯化鈉屬於緩升型,所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉,也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

降溫結晶(即冷卻熱飽和結晶):先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,叫降溫結晶。例如:當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時,即可採用此法,先分離出KNO3,再分離出NaCl。

什麼是降溫結晶和升溫結晶

有些東西在直接蒸乾的時候會水解、氧化之類的,像FeSO4,MgCl2這樣,所以不能直接蒸乾,那麼一般採用先蒸發濃縮,提高它的濃度,再降溫結晶。升溫結晶,這種東西不多吧,Ca(OH)2就是這樣的蒸發結晶用於蒸乾時不會變化的東西,NaCl/KCl都可以 升溫結晶

如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而減小,這種物質我們可以採用升溫結晶,不過這種物質很少,所以也很少用。

降溫結晶

如果這個物質的溶解度隨溫度的升高而增大,這種物質我們可以採用降溫結晶,例如硝酸鉀。

蒸發結晶

如果這個物質的溶解度隨溫度的升高變化不大,這種物質我們可以採用蒸發結晶,例如氯化鈉。

從上我們可以看出:最主要的區別是這種物質的溶解度受溫度影響而使我們採用不同的方法。

蒸發結晶,冷卻結晶,降溫結晶都是什麼啊,分不清,求回答,必採納

蒸發結晶:加熱蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸發結晶。

冷卻結晶(又稱降溫結晶):冷卻熱飽和溶液結晶法”簡稱“冷卻熱飽和溶液法”,又稱“降溫結晶法”。它是給飽和溶液結晶的一種方法。實質上就是通過降低溫度的方法使溶質從溶液中以晶體的形式析出來(適用於溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質)。一般就是指把在溫度比較高的情況下飽和的溶液將其溫度降低,使其析出晶體的過程.。

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